市場上銷售的某消毒液，其商品標(biāo)識上有如下敘述：①本產(chǎn)品為無色液體，呈堿性；

②使用時加水稀釋；

③可對餐具、衣服進(jìn)行消毒，也可漂白淺色衣物。

據(jù)以上信息，可推斷該產(chǎn)品的有效成分可能是(    )

A.Cl₂             B.SO₂                C.NaClO              D.KMnO₄

下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（    ）

A.新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子         B.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色

C.久置的氯水pH將變小                      D.氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為HCl

將0.2 mol MnO₂和50 mL 12 mol·L^-1的鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后，向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）(    )

A.等于0.3 mol                                    B.小于0.3 mol

C.大于0.3 mol，小于0.6 mol               D.等于0.6 mol

對某宇航員從天外某星球外層空間取回的氣體樣品進(jìn)行如下實驗：

①將氣體樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)其主要成分氣體A易溶于水；

②將A的濃溶液與MnO₂共熱生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B，B通入NaOH溶液中生成兩種鈉鹽；

③A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C，C與B組成的混合氣體經(jīng)光照發(fā)生爆炸，生成氣體A，實驗測得反應(yīng)前后氣體體積不變。

據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：

A_________________，B_________________，C_________________。

（2）寫出A的濃溶液與MnO₂共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。

（3）寫出B通入NaOH溶液生成兩種鈉鹽的反應(yīng)方程式：____________________________。

如下圖，從A處通入實驗室新制Cl₂（已洗去HCl），當(dāng)關(guān)閉B閥時，C處干燥紅布條看不到顏色變化，當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛的是(    )

A.NaOH溶液               B.濃H₂SO₄                   C.飽和NaCl溶液               D.H₂O

下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是（    ）

A.氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鐵罐存放液氯

B.液氯和氯水不是同一物質(zhì)

C.點燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w可以用來制取氯化氫

D.用氯氣對生活用水進(jìn)行消毒的原因是氯氣本身能殺滅細(xì)菌

實驗室用MnO₂和濃HCl共熱制取Cl₂時，若有14.6 g HCl被氧化，則生成氯氣的質(zhì)量是(    )

A.14.2 g              B.7.1 g                 C.1.42 g               D.71.0 g

用2 L水吸收803 g HCl氣體，得到密度為1.15 g·mL^-1的鹽酸。

計算：（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

（2）該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖中的儀器裝置可用來測定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖中標(biāo)號：①空氣；②某溶液；③純堿樣品；④稀H₂SO₄；⑤濃H₂SO₄；⑥堿石灰；⑦堿石灰。

實驗步驟：

①檢驗裝置的氣密性；

②準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質(zhì)量（設(shè)為m₁g）；

③準(zhǔn)確稱量一定量的純堿的質(zhì)量（設(shè)為m₂g），并將其放入廣口瓶中；

④從分液漏斗中緩緩滴入稀H₂SO₄，至不再產(chǎn)生氣體為止；

⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的總質(zhì)量（設(shè)為m₃g）。

根據(jù)以上實驗，回答下列問題：

（1）鼓入空氣的目的是____________________________________________________。

（2）裝置A中液體應(yīng)用____________，其作用是______________________，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結(jié)果將_____________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（3）裝置C的作用是__________________________________________________，如果撤去C，則會導(dǎo)致實驗結(jié)果______________（填“偏大”“偏小”或“不變”）

（4）干燥管Ⅱ的作用是___________________________________________________。

（5）上述實驗的操作④和⑤，都要求緩緩進(jìn)行，其理由是______________，如果這兩步操作太快，則會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果______________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（6）根據(jù)實驗，純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為______________________________。

實驗室配制500 mL 0.2 mol·L^-1的FeSO₄溶液，實際操作步驟有：①在天平上稱量一定量的綠礬（FeSO₄·7H₂O），放入燒杯，加水溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1—2 cm處，改用膠頭滴管加水至刻度。④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，將每次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白：

(1)稱量綠礬的總質(zhì)量是_____________。

(2)操作步驟的正確順序是(填序號)__________。

(3)本實驗使用到的儀器是_____________。

(4)若沒有進(jìn)行④操作，會使結(jié)果_____________。

(5)在進(jìn)行②操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)怎樣處理？_________________________________。