A.弱電解質(zhì)           B.強電解質(zhì)            C.非電解質(zhì)          D.不能確定其類型

A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B.碳酸鈣在水中溶解度雖小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)

C.氧化鈉溶于水，氨氣溶于水，其水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)

D.水極難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質(zhì)

A.100 ℃時水的電離程度較小

B.前者c(H⁺)較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程

D.100 ℃時0.1 mol·L^-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍

A.蔗糖              B.NaOH              C.酒精               D.CH₃COOH

A.強電解質(zhì)溶解在水中全部電離成離子

B.易溶于水的電解質(zhì)不一定是強電解質(zhì)

C.難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

D.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)導電能力強

A.凡是能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

B.凡是在熔化和溶于水時能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

C.凡是在熔化和溶于水時都能導電的化合物是電解質(zhì)

D.以上說法均不正確

A.加少量1 mol·L^-1的NaOH溶液             B.加少量1 mol·L^-1的鹽酸

C.加100 mL水                                       D.加熱

A.溶液中c(H⁺)減小

B.溶液的酸性增強

C.c(CH₃COO^-)減小，電離向生成HAc的方向移動

D.平衡向電離方向移動，但c(CH₃COOH)、c(H⁺)、c(CH₃COO^-)均減小

A.NaOH              B.NaHCO₃                C.CH₃COOK             D.Mg

H₂SH⁺+HS^-；HS^-H⁺+S^2-  H₂OH⁺+OH^-

在物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^-1的H₂S溶液中，下列各離子間的關系正確的是(    )

A.c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)            B.2c(H⁺)=2c(HS^-)+c(S^2-)+2 c(OH^-)

C.c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)                        D.c(H⁺)=2c(S^2-)+c(OH^-)