19世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)出如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)變化情況

據(jù)此回答下面四個(gè)小題：

1.門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(　　)

A.提出原子學(xué)說(shuō)

B.提出分子學(xué)說(shuō)

C.發(fā)現(xiàn)元素周期律

D.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律

2.該圖表變化表明(　　)

A.事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化

B.元素周期表中最右上角的氦元素是得電子能力最強(qiáng)的元素

C.ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強(qiáng)

D.物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變

3.按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到(　　)

A.耐高溫材料

B.新型農(nóng)藥材料

C.半導(dǎo)體材料

D.新型催化劑材料

4.據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子，它屬于一種新元素116號(hào)元素(元素符號(hào)暫用X代替)，關(guān)于它的推測(cè)正確的是(　　)

A.這種原子的中子數(shù)為167

B.它位于元素周期表中第6周期

C.這種元素一定是金屬元素

D.這種元素的原子易與氫化合

A、B、C、D、E五種元素按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2

B.A(OH)_n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)_m也一定為強(qiáng)堿

C.H_nDO_m為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)

D.H_nCO_m為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性

M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量M大于N，由此可知(　　)

A.M的氧化性弱于N

B.M的氧化性強(qiáng)于N

C.N^2-的還原性弱于M^2-

D.N^2-的還原性強(qiáng)于M^2-

按照第一電離能由大到小的順序排列錯(cuò)誤的是(　　)

A.Be、Mg、Ca　　　　　

B.Be、B、C、N

C.He、Ne、Ar

D.Li、Na、K

下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H₂的是(　　)

A.核內(nèi)無(wú)中子的原子

B.價(jià)電子構(gòu)型為3s²3p¹

C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子

D.N層上無(wú)電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

¹³CNMR(核磁共振)、¹⁵NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wuithrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)¹³C、¹⁵N的敘述正確的是(　　)

A.¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)

B.¹³C電子排布式為1s²2s²2p³

C.¹⁵N與¹⁴N互為同位素

D.¹⁵N的電子排布式為1s²2s²2p⁴

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是走∞字形

B.主量子數(shù)為1時(shí)，有自旋相反的兩條軌道

C.主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四條軌道

D.角量子數(shù)l決定了原子軌道(電子云)的形狀

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，B為電負(fù)性數(shù)值最大的元素。B單質(zhì)與H₂O反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì)，0.5 mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6 L H₂，此時(shí)C轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問(wèn)：

(1)A、B、C各是什么元素？

(2)寫出這三種元素所形成化合物的化學(xué)式，并用電子式表示它們的形成過(guò)程。

 

X、Y、Z是ⅠAⅦA族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。試完成下列問(wèn)題：

(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是__________。

(2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________，Y與Na所形成化合物的電子式為__________。

(3)Z元素的名稱是__________，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有__________性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是____________________，其價(jià)電子排布式為__________。

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如下圖所示。

試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問(wèn)題：

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是__________。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是__________(填寫編號(hào))。

①E(砷)＞E(硒)　②E(砷)＜E(硒)�、�E(溴)＞E(硒)�、�E(溴)＜E(硒)

(3)估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：_________＜E＜__________。

(4)10號(hào)元素E值較大的原因是______________________________。