如下圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)。同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A，B，C應(yīng)是下列各組中的(    )

A.A是Zn，B是Cu，C為稀H₂SO₄

B.A是Cu，B是Zn，C為稀H₂SO₄

C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO₃溶液

D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO₃溶液

氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是2Ni(OH)₂H₂+2NiO(OH)。根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述正確的是(    )

A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化

C.電池充電時(shí)，氫元素被還原

D.電池放電時(shí)，H₂在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

銀鋅電池的電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，它的放電過(guò)程表示為Ag₂O+Zn+H₂O2Ag+Zn(OH)₂

下列敘述，正確的是(    )

A.在放電過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH減小

B.在放電過(guò)程中，電極負(fù)極區(qū)pH增大

C.在放電過(guò)程中，電子由Ag₂O經(jīng)外電路流向Zn

D.放電時(shí)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn極發(fā)生還原反應(yīng)

下列裝置中，能發(fā)生原電池反應(yīng)的是(    )

根據(jù)下圖所示的裝置，回答下列問(wèn)題：

(1)鐵片與銅片不用導(dǎo)線連接，有何現(xiàn)象發(fā)生？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)用導(dǎo)線把金屬片連接起來(lái)，現(xiàn)象有什么不同？用最恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式表示發(fā)生的反應(yīng)。

某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80 %和20 %。C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH(298 K)=-2200kJ·mol^-1，2C₄H₁₀(g)+13 O₂(g)8CO₂(g)+10 H₂O(g)  ΔH(298 K)=-5 800 kJ·mol^-1�，F(xiàn)有一質(zhì)量為0.80 kg、容積為4.0 L的鋁壺，將一壺20 ℃的水燒開(kāi)需消耗0.056 kg石油液化氣，試計(jì)算該燃燒的利用率。已知水的比熱容為4.2 kJ·(kg·℃)^-1，鋁的比熱容為0.88 kJ·(kg·℃)^-1。

50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：

                                                    中和熱的測(cè)定

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______________________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_____________。(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____________(填“相等”“不相等”)，所求中和熱_____________(填“相等”“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：____________________________________________________________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____________(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放熱241.8 kJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5 kJ，則反應(yīng)H₂(g)+O ₂(g) H₂O(1)的ΔH=______________kJ·mol^-1。

溶質(zhì)為11.2 g的KOH稀溶液與0.1 L 1.0 mol·L^-1的H₂SO₄溶液反應(yīng)可放出11.46 kJ的熱量。下列能表示中和熱的熱化學(xué)方程式為(    )

A.KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+H₂O(l)  ΔH=-11.46 kJ·mol^-1

B.2KOH(aq)+H₂SO₄(aq) K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol^-1

C.2KOH(aq)+H₂SO₄(aq) K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)  ΔH=+114.6 kJ·mol^-1

D.KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+H₂O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)+O₂(g)CO₂(g)

ΔH=-393.51 kJ·mol^-1

C(金剛石)+O₂(g)CO₂(g)   ΔH=-395.41 kJ·mol^-1

據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是 (    )

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高