(1)NaBH₄極易溶解于水并與水作用產生H₂，反應后硼元素以形式存在于溶液中，此反應的離子方程式為_________________________。

(2)該反應與溶液酸堿度有關，pH越小，反應速率越________，其原因是_____________。

(3)NaBH₄可使許多金屬離子還原為金屬單質，例如它可以使含有金離子(Au³⁺)廢液中的Au³⁺還原(堿性條件，此時硼仍以形式存在)，離子方程式為_____________________。

A.H₂S通入FeCl₃溶液中Fe³⁺+H₂SFe²⁺+S↓+2H⁺

B.0.005 mol Cl₂通入100 mL 0.1 mol·L^-1的FeBr₂溶液中2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

C.NaOH溶液逐滴加入AlCl₃溶液中直至過量Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓

D.小蘇打溶液與甲酸混合+HCOOHHCOO^-+CO₂↑+H₂O

(2)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀，其反應的離子方程式為____________________________；在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，請寫出此反應的離子方程式：__________________________________。

A.碳酸氫銨溶液與過量燒堿溶液共熱+OH^-NH₃↑+H₂O

B.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳ClO^-+H₂O+CO₂HClO+

C.小蘇打溶液與石灰水混合+OH^-+H₂O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe²⁺+Cl₂Fe³⁺+2Cl^-

A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca²⁺++OH^-CaCO₃↓+H₂O

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH^-+H₂↑

C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳2OH^-+CO₂+H₂O

D.Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe³⁺+H₂SFe²⁺+S↓+2H⁺

A.偏鋁酸鉀溶液和鹽酸                 B.氨水和硝酸銀溶液

C.二氧化硫和氫氧化鈉溶液           D.苯酚鈉溶液和二氧化碳

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B.銨鹽受熱易分解

C.0.1 mol·L^-1氨水可以使酚酞試液變紅

D.0.1 mol·L^-1氯化銨溶液的pH約為5

(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_____________________________________________________________________。

A.FeCl₂溶液中通入Cl₂   Fe²⁺+Cl₂Fe³⁺+2Cl^-

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+CaCO₃↓+H₂O

C.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H⁺Fe²⁺+H₂S↑

D.AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4OH^-+2H₂O

A.碳酸鈣溶于醋酸  CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.澄清石灰水中加入鹽酸  Ca(OH)₂+2H⁺Ca²⁺+2H₂O

C.銅片加入稀硝酸中  Cu++4H⁺Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D.小蘇打溶液和甲酸混合  +HCOOHHCOO^-+CO₂↑+H₂O