已知c(NH₄Cl)＜0.1 mol·L^-1時，溶液的pH＞5.1。現(xiàn)用0.1 mol·L^-1的鹽酸滴定10 mL 0.05 mol·L^-1的氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的體積是(    )

A.10 mL              B.5 mL                C.大于5 mL                D.小于5 mL

稱取一定質(zhì)量的NaOH固體，配成標準溶液去滴定未知物質(zhì)的量濃度鹽酸，下列情況中會使測定結(jié)果偏低的是(    )

A.用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制標準溶液來滴定鹽酸

B.用含Na₂O雜質(zhì)的NaOH配制標準溶液來滴定鹽酸

C.用含Na₂CO₃雜質(zhì)的NaOH配制標準溶液來滴定鹽酸

D.用含NaHCO₃雜質(zhì)的NaOH配制標準溶液來滴定鹽酸

如下圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示。請根據(jù)圖示計算：

(1)氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)A點時溶液的pH是多少？

在鹽酸滴定氫氧化鈉的實驗中，以甲基橙為指示劑，達到滴定終點時，顏色變化是(    )

A.由黃色變紅色                         B.由黃色變橙色

C.由橙色變紅色                         D.由紅色變橙色

某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：(a)取一支堿式滴定管；(b)用蒸餾水洗凈；(c)加入待測的NaOH溶液；(d)記錄液面刻度讀數(shù)；(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；(f)置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；(g)加入適量蒸餾水；(h)加入酚酞試液2滴；(i)滴定時，邊滴邊搖蕩；(j)邊滴加邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；(k)當小心滴加到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；(l)記錄液面刻度讀數(shù)；(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22 mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處：________________(用編號表示)。

25 ℃時，取pH為a的鹽酸V₁ L，用pH為b的NaOH溶液中和(a≤b且b≥8)。需NaOH溶液V₂ L。

(1)若a+b=14，則=________________。

(2)若a+b=13，則=________________。

(3)若a+b＞14，則=_______________。且V₁_____________V₂(填“＞”“＜”或“=”)。

向V mL BaCl₂溶液中加入一定體積的0.05 mol·L^-1的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0，原BaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.5.05×10^-4 mol·L^-1                         B.5.05×10^-3 mol·L^-1

C.1.01×10^-4 mol·L^-1                         D.1.01×10^-3 mol·L^-1

常溫下某強酸溶液和某強堿溶液的pH之和為13，將這種酸和這種堿按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合時酸和堿的體積之比是(    )

A.10∶1               B.1∶10               C.1∶1                D.1∶2

將pH=3的H₂SO₄和pH=12的NaOH溶液混合，當混合溶液的pH=10時，強酸和強堿的體積之比為(    )

A.1∶9              B.9∶1                C.10∶1                D.1∶10

25 ℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH^-離子濃度與水電離的OH^-離子濃度之比為(    )

A.10¹⁰∶1              B.5×10⁹∶1                 C.10⁸∶1                D.1∶1