試完成下列問(wèn)題。

(1)A的化學(xué)式是_____________，G的化學(xué)式是_____________。判斷理由是_______________。

(2)寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B： _____________，C： _____________，D： _____________，E： _____________，F(xiàn)： _____________

為了將混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：

(1)操作①盛放藥品可選用__________。(填儀器名稱)

(2)操作②為什么不用Ba(NO₃)₂溶液，其理由是__________________________________。

(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷已除盡？方法是___________________________________。

(4)操作③的目的是；為何不先過(guò)濾后加Na₂CO₃溶液，其理由是_________________________。

(5)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請(qǐng)說(shuō)明理由______________________________________________。

(1)NaCl、BaCO₃、AgNO₃、蔗糖

(2)BaSO₄、K₂CO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃

A.除去N₂中的少量O₂：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B.除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

C.除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

D.除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

A.30%                                     B.×100%

C.26.5%                                  D.×100％

A.2 L溶液中Ba²⁺和Cl^-的總數(shù)為0.8 N_A

B.500 mL溶液中Cl^-的濃度為0.4 mol·L^-1

C.500 mL溶液中Ba²⁺的濃度為0.2 mol·L^-1

D.500 mL溶液中Cl^-的總數(shù)為0.2 N_A

A.蒸餾                  B.蒸發(fā)                   C.過(guò)濾                 D.攪拌

A.①②③④                                 B.①②③④⑤

C.②③①④⑤                              D.②①③④⑤

A.過(guò)濾                 B.分液               C.萃取              D.蒸餾

A.64 g SO₂含有氧原子數(shù)為1N_A

B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L^-1 MgCl₂溶液，含有Cl^-數(shù)為1N_A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H₂O的分子數(shù)為1N_A

D.常溫常壓下，14 g N₂含有分子數(shù)為0.5N_A