A.溴水                 B.FeCl₃                  C.               D.BaCl₂

A.                B.Cu²⁺              C.Al³⁺              D.Mg²⁺

A.該井水中肯定有Fe³⁺

B.該井水中肯定有Fe³⁺

C.紅褐色不溶物是Fe(OH)₃

D.紅褐色不溶物是由于氧化和水解產生的

A.氧化性                B.還原性               C.導電性                D.導熱性

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠

B.生鐵比純鐵易生銹

C.鐵質器件附有銅質配件，接觸處易產生鐵銹

D.銀質獎牌長期放置后，獎牌的表面變暗

實驗可能用到的主要儀器：

①托盤天平  ②啟普發(fā)生器  ③硬質玻璃管  ④泥三角  ⑤燒杯  ⑥坩堝  ⑦酒精燈  ⑧玻璃棒  ⑨漏斗  ⑩干燥管

實驗可能用到的試劑：

a.鋅粒  b.稀硫酸  c.氯化鈉溶液  d.濃硫酸

(1)其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這肯定是___________幣，黑色物質是___________，形成這種物質的化學方程式為______________________；綠色物質是______________________，形成這種物質的化學方程式為______________________。若除去這些物質應選用_________，發(fā)生反應的離子方程式為______________________，充分反應后，這枚金屬幣的真面目為___________色。

(2)其中有一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是___________幣，表面一直未被氧化的原因是___________。

(3)若將銅幣、銀幣和金幣分別放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是___________，不溶解的是___________。

甲：①CuO溶于適量稀硫酸中；

②在①的溶液中加入稍過量的鐵，充分反應后，過濾、烘干，即得純凈的銅。

乙：①鐵與稀硫酸反應得氫氣；

②將氫氣通入氧化銅中并加熱，充分反應后即得純凈的銅。

(1)若兩位同學消耗的稀硫酸和鐵的量分別相同，請判斷他們所制得銅的質量大小關系(填選項的標號)(    )

A.相同                                        B.甲多

C.乙多                                        D.以上三種情況均有可能

(2)丙同學認為上述兩種方案所制得的銅都難以保證銅的純度，應對上述兩種方案加以完善，甲同學的方案不完善的原因___________；完善乙同學的方案的一種方法是將所得的銅粉放入燒杯中，加入___________，不斷攪拌，然后_______________，即得到純凈的銅。

(1)富集，將硫化物礦進行浮選；

(2)焙燒，主要反應為2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO(爐渣)；

(3)制粗銅，在1 200 ℃發(fā)生的主要反應為：2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S 6Cu+SO₂↑

(4)電解精煉。

下列說法正確的是(    )

A.上述灼燒過程的尾氣均可直接排空

B.由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O₂

C.在反應2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑中，作氧化劑的只有Cu₂O

D.電解精煉時，粗銅應與外電源正極相連