A.有O₂放電的a極為電池的負極

B.有H₂放電的b極為電池的負極

C.a極對應的電極反應為O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

D.該電池的總反應方程式為2H₂+O₂2H₂O

A.增加C的量                                  B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N₂                 D.壓強不變，充入N₂使體積增大

①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率  ②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕  ③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極  ④用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極，純銅作陰極  ⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃·nH₂O

A.①②③④⑤                            B.①③④⑤

C.只有①③⑤                            D.只有②④

A.16Q kJ·mol^-1                            B.8Q kJ·mol^-1

C.4Q kJ·mol^-1                              D.2Q kJ·mol^-1

A.各物質的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶3

B.平衡混合物的體積是反應開始時的

C.平衡混合物中各物質的濃度相等

D.單位時間內，若消耗了a mol A物質，同時也消耗了1.5a mol C物質

A.反應容器內的壓強不隨時間變化

B.反應容器內P、Q、R、T四者共存

C.P和T的生成速率相等

D.反應容器內的總物質的量不隨時間變化

NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)、2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。2 min后，化學反應達到平衡，測知c(H₂)為0.5 mol·L^-1，c(HI)為4 mol·L^-1，若上述反應速率用NH₃的濃度改變表示，則下列速率數據正確的是(    )

A.0.5 mol·L^-1·min^-1                      B.2.0 mol·L^-1·min^-1

C.2.5 mol·L^-1·min^-1                      D.5.0 mol·L^-1·min^-1

A.加熱                                          B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C.滴加少量CuSO₄溶液                   D.不用鐵片，改用鐵粉

A.用物質A表示的反應的平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1

B.用物質B表示的反應的平均速率為0.3 mol·L^-1·s^-1

C.2 s時物質A的轉化率為70%

D.2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L^-1

①Fe由+2價轉化為+3價  ②O₂被還原  ③產生H₂  ④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·H₂O  ⑤雜質C被氧化除去

A.①②              B.①②③④                C.③④                  D.①②④⑤