用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定開始時仰視滴定管，滴定到終點時平視滴定管讀數(shù)，使計算出的鹽酸濃度與實際濃度比較（    ）

A.偏高              B.準確                  C.偏低              D.可能偏高或偏低

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L^-1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol·L^-1的NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積（    ）

A.大于20 mL            B.小于20 mL               C.等于20 mL             D.等于5 mL

某學生中和滴定實驗的過程如下：a.取一支堿式滴定管；b.用蒸餾水洗凈；c.加入待測的NaOH溶液；d.記錄液面刻度讀數(shù)；e.用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；f.置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；g.加入適量蒸餾水；h.加入酚酞試液2滴；i.滴定時，邊滴邊搖蕩；j.邊滴加邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；k.當小心滴加到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；l.記錄液面刻度讀數(shù)；m.根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22 mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處：__________________（用編號表示）。

將pH=6的CH₃COOH溶液加水稀釋1 000倍后，溶液中的（    ）

A.pH=9            B.c(OH^-)=10^-5 mol·L^-1            C.pH≈7            D.c(OH^-)≈10^-7 mol·L^-1

pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合溶液pH為（    ）

A.3.2                 B.4.0                   C.4.2                    D.5.0

下列溶液一定呈中性的是（    ）

A.pH=7的溶液                                           B.c(H⁺)=c(OH^-)的溶液

C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液       D.非電解質溶于水得到的溶液

25 ℃的下列溶液中，堿性最強的是（    ）

A.pH=11的溶液                                    B.c(OH^-)=0.12 mol·L^-1的溶液

C.1 L中含有4 g NaOH的溶液                  D.c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1的溶液

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示。請完成下列問題：

（1）“O”點為什么不導電？_________________。

（2）a、b、c三點pH由大到小的順序為_______________________________________。

（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是_____________點。

（4）若使c點溶液中c(CH₃COO^-)提高，可以采取的措施有①__________，②____________， ③_____________，④_____________，⑤_____________。

某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：

H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-

已知相同濃度時的電離度α(H₂A)＞α(HA^-)，設有下列四種溶液：

A.0.01 mol·L^-1的H₂A溶液

B.0.01 mol·L^-1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L^-1的HCl與0.04 mol·L^-1的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02 mol·L^-1的NaOH與0.02 mol·L^-1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：

（1）c(H⁺)最大的是_______________，最小的是_______________。

（2）c(H₂A)最大的是______________，最小的是_______________。

（3）c(A^2-)最大的是_______________，最小的是_______________。

25 ℃時，在0.5 L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。