A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

C.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

A.碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

B.碳酸銨分解是因為外界給予了能量

C.碳酸銨分解是吸熱反應，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解

D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

A.水總是自發(fā)地由高處往低處流

B.放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行

C.有序排列的火柴散落時成為無序排列

D.多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大

(1)沉淀物的顏色是______________。

(2)硫酸鹽還原菌是地球上最古老的微生物之一。這種微生物適宜的生長環(huán)境，除溫度25—30 ℃和pH在7.2—7.5以外，還有______________________________。

(3)銹瘤中的硫化物是(寫化學式)_____________________________。

(4)寫出上述有關的離子方程式______________和化學方程式_________________________。

                    圖1-22

已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。

請依據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷：

(1)______________金屬可以是最強的還原劑；______________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(2)若濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是______________(填字母)金屬。其對應的原電池的電極反應式為：

負極：_______________________________________________，

正極：_______________________________________________。

                      圖1-21

試完成下列問題：

(1)兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉？______________。

(2)兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？試用化學平衡移動原理解釋。

(3)①操作過程中C₁棒上發(fā)生的反應為____________________________。

(4)②操作過程中C₂棒上發(fā)生的反應為____________________________。

(1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時的電極反應和總的離子反應方程式：

陽極：______________；陰極：______________�？偡磻�式：______________。

(2)離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦作陽極，其原因是______________，陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陽極室和陰極室，其作用是______________。

(3)為了使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是(    )

a.增加陰極碳鋼網(wǎng)面積                          b.提高飽和氯化鈉溶液的溫度

c.加大陰極與陽極間的距離                     d.提高電解時的電源電壓

(4)如果對某離子交換膜電解槽采取下列措施：①電解時的電壓增大到原來的2倍；②電解時電流強度增大到原來的2倍；③電解時的溫度從30 ℃提高到60 ℃。則電解速率一定會達到原來的2倍的是______________，解釋其原因：_____________________________________

____________________________________________________________________。

(1)開始時三者反應速率的大小為______________。

(2)三支試管中參加反應的鋅的質(zhì)量為______________。

(3)反應終了，所需時間為______________。

(4)在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是_________________________________________

_______________________________________(簡要說明)。

A.H₂和Cl₂           B.Cu和Cl₂             C.H₂和O₂           D.Cu和O₂

A.2 mol              B.3 mol                C.4 mol              D.5 mol