下列物質(zhì)中屬于晶體的是（    ）

A.橡膠              B.玻璃              C.食鹽              D.水晶

如圖3-7所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。

圖3-7

(1)在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近的且等距離的鈦離子共有__________個(gè)。

(2)該晶體中，元素氧、鈦、鈣的個(gè)數(shù)比是_______________。

普通玻璃和水晶的根本區(qū)別在于（    ）

A.外形不一樣

B.普通玻璃的基本構(gòu)成微粒無規(guī)則性地排列，水晶的基本構(gòu)成微粒按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列

C.水晶有固定的熔點(diǎn)，普通玻璃無固定的熔點(diǎn)

D.水晶可用于能量轉(zhuǎn)換，普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換

如圖3-6所示的甲、乙、丙三種晶體：

圖3-6

試寫出：

(1)甲晶體化學(xué)式（X為陽離子）為___________________。

(2)乙晶體中A、B、C三種微粒的個(gè)數(shù)比是______________。

(3)丙晶體中每個(gè)D周圍結(jié)合E的個(gè)數(shù)是_______________個(gè)。

下列敘述中，正確的是（    ）

A.具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體

B.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形

C.具有各向異性的固體一定是晶體

D.依據(jù)構(gòu)成微粒的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體

水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用（介于范德華力與化學(xué)鍵之間）彼此結(jié)合而形成（H₂O）_n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的冰，其結(jié)構(gòu)如圖2-13所示：

圖2-13

（1）含1 mol冰中有___________mol“氫鍵”。

（2）水分子中可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為___________。

（3）在冰的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)分子氫鍵相連接。在冰中除氫鍵外，還存在范德華力（11 kJ·mol^-1）。已知冰的升華熱是51 kJ·mol^-1，則冰中氫鍵的能量是__________kJ·mol^-1。

（4）用x、y、z分別表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸點(diǎn)（℃），則x、y、z的大小關(guān)系______________________，其判斷依據(jù)是______________________。

一切含有F—H或O—H或N—H鍵的分子中的氫原子都變成了幾乎裸露的質(zhì)子，這種質(zhì)子都能夠跟另一個(gè)分子中（或分子內(nèi)）的帶有孤對(duì)電子的F、O、N原子形成氫鍵。試畫出的氫鍵結(jié)構(gòu)，并解釋我國(guó)的小氮肥廠生產(chǎn)碳酸氫銨而不生成碳酸銨的原因。

已知H₂O₂分子的結(jié)構(gòu)如圖2-12所示：H₂O₂分子不是直線形，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩線上，氧原子則在書的夾縫上，書頁(yè)夾角為93°51′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角為96°52′。

圖2-12

試完成下列問題：

（1）寫出H₂O₂分子的結(jié)構(gòu)式。

（2）H₂O₂分子內(nèi)有______________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

（3）估計(jì)它難溶于CS₂，簡(jiǎn)要說明原因。

（4）指出氧元素的化合價(jià)，簡(jiǎn)要說明原因。

設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：

①X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；

③Y和Z兩種元素可以形成4核（其中3個(gè)Z和1個(gè)Y）42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。

據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）X元素____________，Y元素____________，Z元素____________。

（2）由X、Y、Z三種元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是____________，其中的陰離子的立體構(gòu)型為____________，中心元素原子的雜化方式是____________。

組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)升高。如N₂平均相對(duì)分子質(zhì)量是28，O₂平均相對(duì)分子質(zhì)量是32，所以O(shè)₂的沸點(diǎn)（-183 ℃）比N₂的沸點(diǎn)（-196 ℃）高。由此推測(cè)NO的相對(duì)分子質(zhì)量為30，它的沸點(diǎn)應(yīng)介于N₂和O₂之間。這一個(gè)推測(cè)符合科學(xué)規(guī)律嗎？為什么？