科目： 來源： 題型：
Na2S2O3+2HCl
2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
一同學在下午活動課中，配置了0.2 mol·L-1的鹽酸置于大燒杯中，并取了3 mL0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液與3 mL該鹽酸反應，產(chǎn)生明顯渾濁約需時間t s。由于時間另有安排，停止了實驗。第二天又用了3 mL0.2 mol·L-1的Na2S2O3溶液與原鹽酸3 mL反應，產(chǎn)生明顯渾濁也需時間t s左右。于是他得出結論：濃度對化學反應速率的影響不大。請你評價該同學的這次實驗。
(1)結論是( )
A.可靠的 B.不可靠的
C.基本正確，但有疑點 D.可能正確，也可能不正確
(2)一般對比實驗都要控制條件，且再現(xiàn)性好。
①請評價他實驗控制的條件：_________。
②請評價他實驗現(xiàn)象的對比方法：_________；若他的對比方法不好，請你給出合理的對比方法(若他的對比方法可行；此問可不答) _________。
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科目： 來源： 題型：
2NH3達到平衡，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是( ) A.v(正)增大、v(逆)減小 B.v(正)、v(逆)均不變
C.平衡不發(fā)生移動 D.平衡向右移動
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表一 用MnO2作催化劑
實驗序號 | KClO3質(zhì)量(g) | MnO2質(zhì)量(g) | 反應溫度(℃) | 待測數(shù)據(jù) |
1 | 8.00 | 2.00 | 500 |
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2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
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表二 用A作催化劑
實驗序號 | KClO3質(zhì)量(g) | A質(zhì)量(g) | 反應溫度(℃) | 待測數(shù)據(jù) |
1 | 8.00 | 2.00 | 500 |
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2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
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請回答：
(1)上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應是__________。
(2)完成此研究后，他們準備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目：__________。
(3)催化劑能改變反應速率的原因是________________________________________。
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c［Cu(H2O］4)2++4Cl-
c(CuCl4)2-+4H2O
藍色 黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法：
方法一：
方法二：
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科目： 來源： 題型：
與黃色的
有下列平衡關系
+H2O
+2H+，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因為________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈________色，因為________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡________________，溶液顏色將____________________________________________________________________。
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科目： 來源： 題型：
A.正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
B.正反應速率加小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動
C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動
D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動
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科目： 來源： 題型：
N2O4(g)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)( )A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
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A.均減半 B.均加倍
C.均增加1 mol D.均減少1 mol
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科目： 來源： 題型：
N2O4(g)達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)( )A.不變 B.增大 B.減小 D.無法判斷
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2B(g)+C(g);ΔH＞0達平衡時，要使v(正)降低，A的濃度增大，應采取的措施是( )