A.目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)

B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C.俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻(xiàn)

D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

A.₁₃Al                  

B.¹³Al                   

C.¹³C                   

D.₁₃C

35.目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是（　�。�

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)                     ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)　

③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?nbsp;           ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

A.①③                         B.②④                  C.①④                  D.②③

36.廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?U>　　　　　　　　　　　　　　。

37.下圖是廢棄鎳鎘電池中的重金屬滲入水體后，進(jìn)入人體的一條途徑：

生物體D中重金屬濃度　　　（大于、等于、小于）生物體A中重金屬濃度，這是通過(guò)食物鏈　　　　作用所引起的。除上述途徑外，被污染水體中的重金屬還可以直接通過(guò)　　　　（途徑）進(jìn)入人體。

38.另一種常用的電池是鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7），由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO₂LiMnO₂

試回答：鋰電池比容量特別大的原因是　　　　　　　　　　。鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因　　　　　　　　　。

39.下圖是兩個(gè)電池外殼上的說(shuō)明文字

上述進(jìn)口電池的電動(dòng)勢(shì)是　　　伏。上述國(guó)產(chǎn)電池最多可放出　　　毫安時(shí)的電量：若該電池平均工作電流為0.03安，則最多可使用　　　小時(shí)。

32.目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量烴類，天然氣的主要成分是CH₄。它們的燃燒反應(yīng)如下：

2CO＋O₂2CO₂    2H₂＋O₂2H₂O

CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

　  根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是　　    　　　。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是　　　　　進(jìn)風(fēng)口（填增大或減�。�，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是　　　　　　　　　　　　　　。

管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見(jiàn)下表：

試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是

　　　　　　　　　　　　　　　                                                                           　　。

33.隨著人類能量消耗的迅速增加，如何有效地提高能量利用率是人類所面臨的一項(xiàng)重要任務(wù)。下圖是上�！懊髦榫�”某輕軌車站的設(shè)計(jì)方案，與站臺(tái)連接的軌道有一個(gè)小的坡度。請(qǐng)你從提高能量利用效率的角度，分析這種設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)。

34.為了解決能源危機(jī)，人類還需要進(jìn)一步開發(fā)可再生能源，包括太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能、生物質(zhì)能等各類能源。生物質(zhì)包括農(nóng)、林、畜牧業(yè)的廢棄物、藻類等，蘊(yùn)藏著相當(dāng)驚人的能量。生物質(zhì)能是綠色植物通過(guò)光合作用的光反應(yīng)階段，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)?U>　　　　貯于　　　　和NADPH中。通過(guò)暗反應(yīng)階段最終將能量貯藏在　　　　中。利用生物質(zhì)能還可以極大地減少CO₂的排放，有利于解決能源消耗帶來(lái)的　　　　效應(yīng)問(wèn)題。

28.下圖對(duì)三種不同類型汽車（以序號(hào)1、2、3表示）的廢氣排放情況進(jìn)行了比較，這三種汽車分別是以汽油為燃料的汽車、以天然氣（主要成份是甲烷）為燃料的汽車和電動(dòng)汽車。請(qǐng)判斷其中序號(hào)為1的是　       

　     汽車，序號(hào)為3的是　　　　        汽車。

29.圖為一定量飽和Ca(OH)₂溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生CaCO₃白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線。試回答：

OA段曲線和AB段曲線所表示的反應(yīng)方程式是

OA：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

AB：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的CO₂和Ca(OH)₂的物質(zhì)的量之比為　　　。

B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是               和               。（填離子符號(hào)）

將B處生成的溶液煮沸，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是　　　　　　　                              　　　　　　。

A.氨基酸                    

B.尿素                 

C.氨                           

D.蛋白質(zhì)

第一步：NaNO₂+NH₄ClNaCl+NH­₄NO₂

第二步：NH₄NO₂N₂↑+2H₂O

下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�

①NH₄NO₂是氧化劑  ②NH₄NO₂是還原劑�、跱H₄NO₂發(fā)生了分解反應(yīng)  ④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化　⑤NH₄NO₂既是氧化劑又是還原劑

A.①③                        

B.①④                 

C.②③④                    

D.③④⑤

A.NaOH溶液的體積大于氨水    

B.NaOH溶液的體積等于氨水

C.NaOH溶液的體積小于氨水

D.無(wú)法判斷

A.Cu²⁺和SO                                        

B.Cu²⁺和Cl^－

C.K⁺和SO                                    

D.Ag⁺和NO

A.雨水樣品酸度逐漸減小

B.雨水樣品酸度沒(méi)有變化

C.雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO₂

D.雨水樣品中的H₂SO₃逐漸被空氣中的氧氣氧化成H₂SO₄