鈷(Co)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z的組成，進行如下實驗：

    ①稱取樣品0.5010 g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00 mL 0.5000 mol·L^-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。

    ②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：

                            Co^m++I^-→Co²⁺+I₂(未配平)

    反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。反應(yīng)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆

    ③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO₃溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：

          ［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

    通過計算求：

    ⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。

    ⑵該鈷化合物的化學(xué)式。

    地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6 mg由高嶺石［Al₄Si₄O₁₀(OH)₈］和方解石(CaCO₃)組成的礦物，加熱，在673 K～1123 K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8 mg。

    ⑴方解石的失重百分比為          。

    ⑵計算礦物中高嶺石的質(zhì)量分數(shù)。

    纖維素是自然界最為豐富的可再生的天然高分子資源。

    ⑴纖維素可制備用于紡織、造紙等的粘膠纖維［成分是(C₆H₁₀O₅)_m］，生產(chǎn)過程涉及多個化學(xué)反應(yīng)。工藝簡圖如下：

    近來，化學(xué)家開發(fā)了一種使用NMMO加工纖維素的新方法，產(chǎn)品“LyoceⅡ纖維”成分也是(C₆H₁₀O₅)_m。工藝流程示意圖如下：

    ①“LyoceⅡ纖維”工藝流程中，可充分循環(huán)利用的物質(zhì)是        。

    ②與“LyoceⅡ纖維”工藝相比，粘膠纖維工藝中會產(chǎn)生含有         (只填非金屬元素符號)的廢物，并由此增加了生產(chǎn)成本。

    ③“LyoceⅡ纖維”被譽為“21世紀的綠色纖維”，原因是                   。

    ⑵“LyoceⅡ纖維”工藝流程中的NMMO可按如下路線制備(反應(yīng)條件均省略)：

    其中，化合物I可三聚為最簡單的芳香烴，化合物Ⅱ可使溴水褪色。

    ①化合物I也可聚合為在一定條件下具有導(dǎo)電性的高分子化合物，該高分子化合物的化學(xué)式為                           。

    ②化合物Ⅱ與氧氣反應(yīng)的原子利用率達100%，其化學(xué)方程式為               。

    ③關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ的說法正確的是                 (填代號)。

      A.都可發(fā)生酯化反應(yīng)

      B.Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化

      C.都溶于水      

      D.Ⅲ可與鈉反應(yīng)，Ⅳ不可與鈉反應(yīng)

      E.Ⅲ是乙醇的同系物

      F.Ⅲ可由鹵代烴的取代反應(yīng)制備

    ④寫出合成NMMO最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

    環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機溶劑。下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某此有機化合物的反應(yīng)式(其中Pt、Ni是催化劑)。

    回答下列問題：

    ⑴環(huán)烷烴與                     是同分異構(gòu)體。

    ⑵從反應(yīng)①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是        (填名稱)。

    判斷依據(jù)為                                                  。

    ⑶環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì)，鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng)，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                      (不需注明反應(yīng)條件)。

    ⑷寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法。試劑        ；現(xiàn)象與結(jié)論                                           。

    水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、、^-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

    【1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示，5表示】

    ⑴Pb(NO₃)₂溶液中，        2(填“＞”、“=”、“＜”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是                                      。

    ⑵往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na⁺除外)有                ，pH=9時，主要反應(yīng)的離子方程式為                                                。

    ⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：

    上表中除Pb²⁺外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是                                。

    ⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺

    則脫鉛的最合適pH范圍為        (填代號)。

    A.4～5    B.6～7    C.9～10    D.11～12

    往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)₂，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)₂的生產(chǎn)工藝如下：

    ⑴精制鹵水中的MgCl₂與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

    ⑵合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393 K～523 K下水熱處理8 h，發(fā)生反應(yīng)：

    水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是                                  。

    ⑶阻燃型Mg(OH)₂具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是                                          。

    ⑷已知熱化學(xué)方程式：

    Mg(OH)₂(s)==MgO(s)+H₂O(g)；          △H₁=+81.5 kJ·mol^-1

    Al(OH)₃(s)=Al₂O₃(s)+H₂O(g)；       △H₂=+87.7 kJ·mol^-1

    ①Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是                       。

    ②等質(zhì)量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果較好的是                 ，

    原因是                                                              。

    ⑸常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.無機類，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時較理想的阻燃劑是     (填代號)，理由是                    。

    某研究小組進行與NH₃有關(guān)的系列實驗。

    ⑴從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH₃的裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫），并標明所用試劑。

    ⑵將NH₃通入溴水中，有N₂生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

    ⑶為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均關(guān)閉（固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH₃均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)；裝置氣密性好）。

    ①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體。操作是                         。

    控制活塞K₄、K₅，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH₃。

    ②緩緩開啟K₃，A管中的現(xiàn)象是                   。要達到實驗?zāi)康�，當反�?yīng)完成并恢復(fù)到室溫時，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是                  ；若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是                                    。

    氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：

    ⑴制備氧化銅

      工業(yè)CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O→……→CuO

    ①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是                                。

    ②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是                           。

    ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是                      ，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是                                      。

    ⑵探究氧化銅的性質(zhì)

    ①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是                                       。

    ②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：

                                                                          。

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B.點c處反應(yīng)達到平衡

C.點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）不一樣

D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t₁時刻，n（H₂）比上圖中d點的值大

A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中

B.往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量Na₂O₂固體加入到過量NaHSO₃溶液中

D.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液