A.5，5-二甲基己烷                          B.2-乙基己烷

C.2，3-二甲基己烷                          D.4-乙基己烷

A.CH≡CH                                 B.

C.CH₃Cl                                   D.N₂

A.CO                                                 B.SO₂

C.甲醛、甲苯等有機物蒸氣                     D.臭氧

試完成下列問題：

（1）①甲組實驗中，鹽酸___________（填“過量”“適量”或“不足量”），理由是______

__________________________________________________________；

②乙組實驗中，鹽酸______________（填“過量”“適量”或“不足量”），理由是________

____________________；

③要計算出鹽酸的物質的量濃度，題中可作計算依據的數據是________________，求得的鹽酸物質的量濃度是___________；

（2）求合金中鎂、鋁的物質的量之比，題中可作計算依據的數據是__________，求得鎂、鋁的物質的量之比是__________；

（3）在丙組實驗之后向容器中加入1 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液，使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg²⁺剛好沉淀完全，再過濾出不溶固體。求濾液中各溶質的物質的量和所加入的氫氧化鈉溶液的體積（寫計算過程）。

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有_______；

A.容量瓶           B.燒杯                C.燒瓶

（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_________；

A.控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比            B.確定下一步還原所需鐵的量

C.確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量           D.確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化時反應方程式如下：

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄====3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，則反應方程式如下：

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄====3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O

已知1 mol HNO₃價格0.16元、1 mol NaClO₃價格0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的利弊。利是______________________，弊是______________________；

聚合硫酸鐵溶液中與Fe³⁺物質的量之比不是3∶2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中與Fe³⁺物質的量之比。

（4）測定時所需的試劑為_________；

A.NaOH           B.FeSO₄              C.BaCl₂           D.NaClO₃

(5)需要測定________和_________的質量（填寫化合物的化學式）；

（6）選出測定過程中所需的基本操作__________（按操作先后順序列出）。

A.萃取、分液              B.過濾、洗滌          C.蒸發(fā)、結晶

D.冷卻、稱量              E.烘干或灼燒

（1）寫出濾液A中一種溶質與過量NaOH溶液反應而進入濾液B中的離子方程式：_____

____________________。

（2）在實驗①中除去了鋁土礦中的__________；在實驗②中，除去了鋁土礦中的__________；在實驗③應加入的是__________，所發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

（3）若實驗①中不過濾，對后面的操作將產生什么樣的影響：________________________。

（4）Al₂O₃的熔點是2045 ℃，直接受熱熔融后通電進行電解冶煉鋁，消耗電能太多。工業(yè)上采取的措施是熔融冰晶石（Na₃AlF₆）,再加入Al₂O₃,Al₂O₃熔融在冰晶石里，然后通電進行電解。試評價這樣的措施的意義是什么。

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

(2)在B中觀察到的現象是_____________、_____________、_____________。

(3)室溫下，若從電解開始到時間t s，A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0.168  L，若電解過程中無其他副反應發(fā)生，經測定，電解后A中溶液體積恰為1000 mL，則A溶液的pH為________。

根據實驗結果：

（1）判定待測液中有無Ba²⁺、Ca²⁺，并寫出理由。

（2）寫出沉淀D的分子式：___________________。

（3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：______________________。

（1）在其水溶液中投入少量金屬鈉，現象是_______________________________，反應方程式為_____________________________。

（2）在其水溶液中加入過量鐵粉，現象是_________________________________，反應方程式為_____________________。將變化后的溶液分裝兩個試管，一個試管中加入氯水，現象是_______________________，反應方程式為__________________________________；另一試管中加入NaOH溶液，現象是______________________________________，反應方程式為__________________________________。

（3）在其水溶液中加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液的顏色呈________色，其反應方程式為____________________________________________。

（4）如配制0.1 mol·L^-1的FeCl₃溶液500 mL，需FeCl₃·6H₂O________g。

（2）某學生用體積為0.1×10×25 cm³，質量分數≥99.5%的鋁片和酸反應制取氫氣，實驗現象見下表：

①寫出鋁與酸反應的離子方程式_________________________________；

②反應1—15 min內，鋁與鹽酸的反應逐漸加快，其原因是________________________；

③根據以上現象，可做出如下猜想：____________________________________________。