各裝置中試劑或物質(zhì)分別是：

（A）2 mol·L^-1 H₂SO₄  （B）Zn  (C)2 mol·L^-1 H₂SO₄+CuSO₄  (D)Zn  (E)CuSO₄溶液  （F）NH₃·H₂O  (G)30% H₂O₂  (H)H₂S溶液  （I）NaOH溶液

已知：Cu²⁺+4NH₃·H₂O====［Cu(NH₃)₄］²⁺+4H₂O，該反應(yīng)的產(chǎn)物可作為H₂O₂分解的催化劑。請(qǐng)回答下列問題：

（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是________________________________________________。

（2）B與D兩容器中反應(yīng)速率相比較：B_____D（填“＞”“＜”“=”）。其原因是_______________。

（3）H中的現(xiàn)象是_____________________________。

（4）I的作用是（用化學(xué)方程式表示）_______________________________________________。

（5）A和B之間的導(dǎo)管a的作用是______________________________________________。

（6）若去掉E裝置，使D與F直接相連，并將F中液體換為酸性KMnO₄溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到H中產(chǎn)生與上述實(shí)驗(yàn)同樣的現(xiàn)象。試寫出此時(shí)G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

A.蒸干AlCl₃溶液可得純凈的無水氯化鋁；

B.可用酒精清洗附著有碘晶體的試管；

C.檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過來，看是否漏水；

D.向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

E.為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比；

F.鈉、鉀著火時(shí)，應(yīng)立即用沙子撲滅；

G.用苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯；

H.配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加稀氨水，直至沉淀剛好溶解為止。

①反應(yīng)從0 min開始，到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%  ②反應(yīng)進(jìn)行到10 min至15 min的曲線變化一定是升高了溫度  ③反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕?nbsp; ④在15—20 min和25—30 min內(nèi)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)  ⑤反應(yīng)進(jìn)行到10 min至15 min的曲線變化可能是加入催化劑或縮小了容器的體積

A.①②③                   B.①④⑤                        C.②③④                      D.③④⑤

A.Mg失火不能用CO₂滅火；Na失火也不能用CO₂滅火

B.Fe₃O₄可寫成FeO·Fe₂O₃;Pb₃O₄也可寫成PbO·Pb₂O₃

C.不能用電解熔融AlCl₃來制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCl₂來制取金屬鎂

D.Fe與S能直接化合生成FeS；Cu與S也能直接化合生成Cu₂S

A.1.8 g重水（D₂O）中含N_A個(gè)中子

B.常溫下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

C.1 mol烷烴（C_nH_2n+2）含（3n+1）N_A個(gè)共價(jià)鍵

D.62 g氧化鈉溶于水后溶液中O^2-的離子數(shù)為N_A

A.            B.             C.             D.Cl^-

A.1 mol＜n＜2 mol                           B.1 mol＜n≤4 mol

C.1 mol≤n＜4 mol                           D.2 mol＜n＜4 mol

A.某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能大量共存的離子是：Cl^-、、Ba²⁺、Mg²⁺

B.某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過程中的變化是升高

C.從有機(jī)物分類看，對(duì)氨基苯甲酸丁酯可屬于“氨基酸類”“酯類”“芳香烴類”

D.在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-(aq)====H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸（98%）與含1 mol NaOH的濃溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

A.c(R^2-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)                  B.2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)

C.c(R^2-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)                   D.2c(R^2-)+c(HR^-)＞c(Na⁺)+c(H⁺)