相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:

化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重,下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中,正確的是

A.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B.合成氨中采用及時分離氨氣提高反應(yīng)速率

C.電解精煉銅時,溶液中c(Cu2+)基本保持不變

D.鋁熱反應(yīng)常用于冶煉某些熔點較低的金屬

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科目: 來源: 題型:

2006年1月1日,我省“蘇北五市”決定全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料,即在汽油中摻入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油。下列有關(guān)說法正確的是

A.乙醇汽油是一種清潔能源,燃燒不會產(chǎn)生污染

B.乙醇與汽油組成元素相同,化學(xué)成分相似

C.乙醇汽油燃燒時,耗氧量高于等質(zhì)量的汽油

D.乙醇可通過淀粉轉(zhuǎn)化制得,是一種可再生的燃料

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科目: 來源: 題型:

在實驗室中進行合成氨工業(yè)的模擬實驗,當反應(yīng)進行一段時間,并建立相應(yīng)的平衡以后,及時分離出氨并補充與起始原料比相同的氮氣和氫氣,以實現(xiàn)連續(xù)的生產(chǎn)過程。在1 L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH<0

請根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)反應(yīng)起始時,氮氣與氫氣的物質(zhì)的量之比n(N2)∶n(H2)= _________∶_________。在15分鐘時合成氨反應(yīng)第一次達到平衡,其間以H2的濃度變化所表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________。

(2)在t1時,曲線發(fā)生變化的原因是__________________、__________________。請計算氫氣在t1起點時的坐標(_________,_________)以及在t2平衡時的坐標(_________,_________)。并在圖中畫出在t1—t2之間氫氣的物質(zhì)的量變化曲線。

(3)為達到圖示中t2的平衡狀態(tài),在t1—t2之間需要采取的措施是_________。

a.擴大容器的體積

b.升高溫度

c.降低溫度

d.縮小容器的體積

(4)經(jīng)歷十次上述的循環(huán)過程,計算在t11達到平衡時,N2和H2的物質(zhì)的量之比n(N2)∶n(H2)= _________∶_________,整個過程中N2和H2的總轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)= _________∶_________。

(5)根據(jù)以上計算結(jié)果,請你建議合成氨反應(yīng)的最佳原料比是:n(N2)∶n(H2)=_________。

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將一塊金屬鈉投入到100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液中,發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。反應(yīng)完畢后收集到13.44 L氣體(標準狀況下),同時得到21.4 g白色沉淀,將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后沉淀質(zhì)量減輕了15.6 g。求原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度。

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三十烷醇是一種優(yōu)良的植物生長調(diào)節(jié)劑,有促進種子萌芽,促進植物根系發(fā)育和葉綠素的合成等多種功能。工業(yè)上以十二二酸為原料合成三十烷醇的過程如下:

(R、R′均代表烴基)。

請回答下列問題:

(1)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)寫出轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式_________________________________________________;反應(yīng)類型是___________。

(3)若轉(zhuǎn)化④是通過若干個反應(yīng)完成的,請設(shè)計由C→D的轉(zhuǎn)化途徑(用化學(xué)方程式表示):_______________________________________________________。

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現(xiàn)有飽和一元醇的混合物和飽和一元羧酸的混合物在一定條件下反應(yīng)生成多種酯的混合物,酯的相對分子質(zhì)量分別為M1、M2、M3,并依次增加14。經(jīng)分析,相對分子質(zhì)量為M2的酯,其氧元素所占的質(zhì)量分數(shù)為31.4%,并有三種酯的同分異構(gòu)體。請回答:

(1)相對分子質(zhì)量為M2的酯的分子式為____________。

(2)飽和一元羧酸的化學(xué)式分別為____________、____________________________________。

(3)參加反應(yīng)的醇結(jié)構(gòu)簡式為____________、____________、____________、____________(不必填滿)。

(4)與相對分子質(zhì)量為M1的酯互為同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的有機物的同分異構(gòu)體有____________種。

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如下圖所示,各物質(zhì)間存在如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中F為常見的金屬,高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng),是工業(yè)冶煉金屬的方法之一。A為無色氣體,B為淡黃色固體,C為無色液體。E和K為無色氣體單質(zhì),其他物質(zhì)均為化合物。

試回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:____________,F(xiàn):____________。

(2)寫出B的電子式____________;A屬于____________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)寫出J→L的離子反應(yīng)方程式_____________________________________________。

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隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用,并被譽為“合金維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23,回答下列問題:

(1)釩被認為是一種稀土元素,廣泛分散于各種礦物中,鉀釩鈾礦中的化學(xué)式為K2H6U2V2O15(其中釩元素的化合價為+5)。若用氧化物的形式表示,該化合物的化學(xué)式為____________。

(2)測定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V2O5,V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成,再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩。請配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

__________+__________H2C2O4__________VO++__________CO2+_______H2O

其中還原劑是___________;若反應(yīng)消耗0.9 g草酸,參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是___________g。

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我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異,以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑:B:稀硫酸  C:鹽酸、碳酸鈣  D:含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表

(說明:①>35 ℃ NH4HCO3會有分解)

請回答以下問題:

(1)裝置的連接順序應(yīng)是_________________________(填字母)。

(2)A裝置中盛放的試劑是_________,其作用是____________________________________。

(3)在實驗過程中,需要控制D溫度在30—35 ℃,原因是___________________________。為了便于控制此溫度范圍,采取的加熱方法為____________________________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,將錐形瓶浸在冷水中,析出NaHCO3晶體的原因是____________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去___________________________雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。

(5)將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后,所得的母液中含有______________(以化學(xué)式表示),可加入氯化氫,并進行_________操作,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl。

(6)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1—2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示+H+====反應(yīng)的終點),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式:w(NaHCO3)=_________________。

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(1)下列四種實驗裝置(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體):

①能用于干燥二氧化硫氣體的裝置有__________(填字母)。

②裝置B除可用于制取CO2、H2,還可制取__________、__________。(寫出兩種物質(zhì)的化學(xué)式)

③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有__________。(填字母)

(2)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹霾徽_的是_____________(填序號)。

A.過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體

B.在試管中放入幾片碎濾紙片,加入幾滴90%的濃硫酸,搗成糊狀,微熱并冷卻后,先滴入幾滴CuSO4溶液,再加入過量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱至沸騰,可觀察到紅色沉淀生成

C.制備硫酸亞鐵晶體時,向廢鐵屑中加入過量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過濾,然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體

D.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中,稱量操作至少要進行4次

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同步練習(xí)冊答案