下列說(shuō)法正確的是

A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.維生素C在酸性條件下水解只得到1種產(chǎn)物

C.維生素C不溶于水，可溶于有機(jī)溶劑

D.維生素C的分子式為C₆H₈O₆

A.把金屬鐵放入稀硫酸中2Fe+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂↑

B.向Ca(ClO)₂溶液中通入二氧化硫Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O====CaSO₃↓+2HClO

C.向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液Ca²⁺++OH^-====CaCO₃↓+H₂O

D.向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至剛好沉淀完全

+H⁺++Ba²⁺+2OH^-====NH₃·H₂O+BaSO₄↓+H₂O

A.在Na₂A、NaHA兩溶液中，前者所含微粒種類(lèi)多

B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)近似相等

C.某NaOH溶液與H₂A溶液等體積混合后，其AG的值一定小于零

D.在25 ℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為pH=7-AG

A.F^-、C₁₇H₃₅COO^-、Na⁺、             B.、、ClO^-、

C. 、、Ag⁺、              D.Na⁺、Ca²⁺、、Cl^-

A.1 mol·L^-1的醋酸鈉溶液中含CH₃COOH、CH₃COO^-總數(shù)約為6.02×10²³

B.71 g氯氣通入水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為6.02×10²³

C.常溫常壓下，14 g碳烯（∶CH₂）所含電子總數(shù)約為8×6.02×10²³

D.常溫常壓下乙烯和丙烯混合氣a g，其中C—H鍵的數(shù)目約為×6.02×10²³

A.a＜b＜2a           B.2b=a                C.b＞2a              D.2a=b

A.CO₂分子內(nèi)含有極性鍵，所以CO₂分子是極性分子

B.分子晶體、原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D.某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

A.氯堿工業(yè)中隔離兩電極的材料是陽(yáng)離子交換膜，因此該生產(chǎn)方法又稱(chēng)“陽(yáng)離子交換膜法”

B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設(shè)備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐

C.由于常壓下SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO₂接觸氧化時(shí)不采用高壓的反應(yīng)條件

D.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此工業(yè)合成常采用低溫條件

A.苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用FeCl₃溶液一次鑒別

B.CH₃CH₂OH、CH₂=CHCOOH、CH₃CHO、CH₃COOH四種溶液可用新制Cu(OH)₂一次鑒別

C.除去CaCl₂溶液中混有少量HCl，可加入過(guò)量的CaO，再過(guò)濾

D.除去KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl₂后，再用乙醇進(jìn)行萃取、分液