稱取上述混合物20.0 g與2 mol·L^-1鹽酸160.0 mL充分反應(yīng)。

（1）若混合物中，n(CaCO₃)=n(KHCO₃)，則可生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為____________L。

（2）若混合物中，n(CaCO₃)≠n(KHCO₃)，則所生成的氣體的物質(zhì)的量可能是____________（填序號）。

A.0.22 mol                B.0.20 mol               C.0.18 mol                D.0.16 mol

結(jié)合簡單計算和推理，簡要說明不作出相關(guān)選項選擇的理由分別是_____________________；_____________________。

請按要求回答：

（1）寫出固體甲和M反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（2）若C是酸性氣體，則酸G的化學(xué)式為____________，G溶液與H反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（3）若C是堿性氣體，且D不溶于A溶液，則固體乙與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

請根據(jù)實驗現(xiàn)象，按要求回答問題：

（1）將鐵粉加入到C的溶液中，振蕩過濾后，溶液的質(zhì)量增加，顏色也有明顯的變化。則可確認(rèn)C中含有___________離子。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（2）用pH試紙測定，只有A、E兩溶液呈堿性，且pH均為11。則A、E的化學(xué)式可能是_____________、_____________。為進(jìn)一步確認(rèn)A和E，現(xiàn)提供蒸餾水、pH試紙、量筒等實驗用品，請你設(shè)計簡單的實驗方案：_______________________________________。

（3）將BaCl₂溶液分別加入B和D的溶液中，只有D溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸。則B、C、D的化學(xué)式分別是B_____________，C_____________，D_____________。

2H₂O(g)2H₂(g)+O₂(g);2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)。

請回答下列問題：

（1）當(dāng)容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生改變時，測知下列各項中提供的氣體的濃度即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是____________（填序號）。

A.c(H₂O)、c(H₂)                               B.c(H₂)、c(CO₂)

C.c(CO₂)、c(O₂)                               D.c(CO)、c(CO₂)

(2)在相同條件下，改變起始?xì)怏w的投放量，亦可實現(xiàn)（1）中混合氣體的平衡組成。例如：________________________________；________________________________。（填寫兩種情況）

（3）請在下圖中，畫出反應(yīng)過程中c(O₂)的變化曲線。

下表中提供的是部分短周期元素的x的值：

請回答下列問題：

（1）結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、主族），推測元素的x值與原子半徑的變化關(guān)系是____________。

指出元素周期表中，x值最小的元素位于____________（放射性元素除外）。

（2）分析N和Mg的x值范圍為：

____________＜x(N)＜____________;

____________＜x(Mg)＜____________。

（3）若兩元素的x值的差（Δx）大于1.7時，成鍵時一般形成離子鍵；小于1.7時，一般為共價鍵。則PCl₃的電子式為____________；化合物BeCl₂、LiCl熔點：BeCl₂____________LiCl(填“＞”“＜”或“=”)。

MnO₂++4H⁺====Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

2+5+16H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

通過如下實驗測定軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①準(zhǔn)確稱取軟錳礦樣品m g于燒杯中，加入過量草酸鈉（Na₂C₂O₄)和足量的稀硫酸，加熱至反應(yīng)完全（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）；

②冷卻、過濾、洗滌，洗滌液及濾液全部轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶并定容；

③從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，以0.0200 mol·L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00 mL KMnO₄溶液時達(dá)滴定終點。

請回答下列問題：

（1）實驗步驟①中草酸鈉必須加入過量的目的是__________________________________。

（2）實驗步驟②中若未將洗滌液（含洗滌濾出物、盛濾液的燒杯及玻棒）全部轉(zhuǎn)移入容量瓶，將導(dǎo)致測量結(jié)果____________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

（3）實驗步驟③中KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。

（4）欲實現(xiàn)本實驗的目的，實驗中還應(yīng)準(zhǔn)確獲得的數(shù)據(jù)是____________。請用設(shè)定的物理量結(jié)合測定的數(shù)據(jù)表示出該軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：____________。

（5）完成本實驗的化學(xué)原理有多種。例如：

①4MnO₂2Mn₂O₃+O₂↑;

②3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃;

③MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

試從化學(xué)實驗方案設(shè)計的科學(xué)性、簡約性等評估，上述原理中適宜的是__________（填序號）。

（1）下列關(guān)于化學(xué)實驗操作或?qū)嶒灠踩�的敘述正確的是________________（填序號）

①稱取一定質(zhì)量的NaOH固體，應(yīng)將NaOH置于已知質(zhì)量的玻璃器皿中進(jìn)行；

②測定未知溶液的pH，pH試紙先用蒸餾水潤濕；

③酸堿中和滴定實驗中，選用石蕊試液作指示劑；

④鋅粒與稀H₂SO₄反應(yīng)速率太小，為加大速率，向反應(yīng)器內(nèi)滴加幾滴CuSO₄溶液；

⑤測定中和熱實驗中，所用酸、堿必須完全反應(yīng)生成1 mol水；

⑥不慎將濃硫酸濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；

⑦稱量一燒杯的質(zhì)量，砝碼試加的順序由小到大；

⑧用BaCl₂溶液和稀硝酸檢驗的存在。

（2）CuO被H₂還原的產(chǎn)物中可能有紅色的Cu₂O。若8.0 g CuO被H₂已全部還原成紅色固體，請以簡單實驗證明還原產(chǎn)物中是否存在Cu₂O。（簡要說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

方法1_________________________________；

方法2_________________________________。

α=×100%

現(xiàn)有25 ℃時某一元強堿MOH溶液，pH=a，某一元弱酸HA溶液中，α(HA)=1.0%，pH=b。若將上述1體積的MOH溶液和10體積的HA溶液混合后恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是

A.a+b=14

B.a+b=17

C.反應(yīng)后溶液中水的電離度大于原MOH溶液中水的電離度

D.反應(yīng)后溶液中水的電離度小于原HA溶液中水的電離度

4(NH₄)₂Fe(SO₄)₂2Fe₂O₃+5SO₂↑+3SO₃↑+N₂↑+6NH₃↑+7H₂O

下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是硫的兩種氧化物

B.反應(yīng)生成n mol N₂時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6n mol

C.有n mol電子轉(zhuǎn)移時，生成SO₂的物質(zhì)的量為0.1n mol

D.將氣體產(chǎn)物用足量BaCl₂溶液充分吸收，只得到一種沉淀物

A.t ℃時原100 g溶液是飽和溶液

B.若析出的晶體中不含結(jié)晶水，則可計算出t ℃時A的溶解度

C.若析出的晶體中含有結(jié)晶水且已知晶體的化學(xué)式和相關(guān)元素的相對原子質(zhì)量，也無法計算出t ℃時A的溶解度

D.根據(jù)題給條件可以計算出原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)