某�；瘜W研究性學習小組設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：

方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀H₂SO₄（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為______________________。

方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應式。

正極反應式：_______________________________________________________；

負極反應式：_______________________________________________________。

結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案

Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：____________________________，

用離子方程式表示其反應原理：___________  。

某化學課外活動小組欲制取純Na₂CO₃溶液并討論實驗過程中的相關(guān)問題�？晒┻x擇的試劑有：

A.大理石            B.鹽酸              C.氫氧化鈉溶液          D.澄清石灰水

三名同學設(shè)計的制備實驗方案的反應流程分別如下：

甲：NaOH溶液Na₂CO₃溶液

請完成下列問題：

（1）請指出甲、乙兩方案的主要缺點：

甲方案_____________________________________________________________；

乙方案_____________________________________________________________。

（2）若采用丙方案制取純Na₂CO₃溶液，其實驗的關(guān)鍵有_____________________________。

（3）假設(shè)反應③所得的NaHCO₃溶液中含有Na₂CO₃，現(xiàn)要利用A—D四種試劑證明Na₂CO₃的存在，你所選擇的試劑有___________（填試劑代號）。

（4）假設(shè)反應②所得的Na₂CO₃固體中混有未分解的NaHCO₃。乙同學選擇澄清石灰水測定其中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，乙同學能否達到實驗目的？___________（填“能”或“不能”）若能，請說明其計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由：___________________________。

某研究性學習小組的一個課題是“NO₂能否支持木條的燃燒”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO₂氣體，該小組的同學設(shè)計了兩個方案（忽略N₂O₄的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：

Ⅰ.實驗裝置如下圖所示

（1）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣。寫出該反應的化學方程式：____________________________。

（2）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，有的同學得出“NO₂能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確？___________  （填“正確”或“不正確”），理由是___________________________________________________________________。

Ⅱ.實驗裝置如下圖所示

（1）寫出濃硝酸受熱分解的化學方程式：___________________________________________。

（2）實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學提出“NO₂不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確？_______________（填“正確”或“不正確”），理由是_______________________________________。

Ⅲ.為了更能直接說明“NO₂能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設(shè)計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作。

某化學課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物，設(shè)計了如下圖所示甲、乙、丙3套裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為①②③三個部分。儀器中盛放的試劑：a為無水乙醇（沸點：78 ℃）,b為銅絲，c為無水硫酸銅，d為新制的氫氧化銅懸濁液。

甲

乙

丙

（1）簡述3套方案各自的優(yōu)點。

（2）集中各套方案的優(yōu)點組成一套比較合理完善的實驗裝置，按氣流由左至右的順序表示為___________（例如甲①,乙②，丙③）。

（3）若要保證此實驗有較高的效率，還需補充的儀器有___________________，理由是____________________________________________。

（4）實驗中能驗證乙醇氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是____________________________________。

（5）裝置中，若撤去第①部分，其他操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現(xiàn)象與（4）相同，推斷硬質(zhì)玻璃管中主要反應的化學方程式是：_________________________。

設(shè)計一個實驗，能通過觀察到的明顯的現(xiàn)象，說明CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應。實驗用品：集氣瓶、燒瓶、分液漏斗、長頸漏斗、導管、橡皮管、彈簧夾、燒杯、量筒、水、CO₂氣體、NaOH溶液以及你認為所能用到的儀器和藥品�，F(xiàn)有五位同學設(shè)計了如下圖所示五個裝置，試完成下列問題：

（1）對圖A，當將分液漏斗中的NaOH溶液滴入燒瓶時，如果看到水槽中的水被吸入到燒瓶中，則證明CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應。請寫出NaOH溶液與過量CO₂反應的離子方程式_________________________。

（2）對圖B—E，請指出能達到實驗目的的裝置___________（用B、C、D、E填空），并選出其中一種，說明能證明CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應的操作及實驗現(xiàn)象，將結(jié)果填入下表：

所選裝置	操作方法	實驗現(xiàn)象

實驗室可用2Cl₂+2CuO====2CuCl₂+O₂的反應來測定銅的近似相對原子質(zhì)量。試完成下列問題：

（1）為測定反應物CuO的質(zhì)量［m(CuO)g］和生成物O₂的體積（標準狀況下）［V(O₂)mL］,請用下圖所列儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案：

①按氣體流向從左到右，用乳膠管（圖中未畫出）連接上述儀器，組合成一套實驗裝置，正確的連接順序是___________（用導管口序號填寫），裝置C的作用是_________________。實驗完畢時在F反應管中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

②計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式是___________  ［用含m(CuO)和V（O₂）的式子表達，已知氧的相對原子質(zhì)量為16］。

（2）下列情況必然會使測定結(jié)果偏大的是___________。

A.CuO未全部轉(zhuǎn)化為CuCl₂    B.CuO受潮      C.CuO中混有Cu    D.未使用C裝置

E.未使用D裝置

（3）如果仍采用上述儀器設(shè)計另外的實驗方案，還可以測定其他物理量來求出Cu的相對原子質(zhì)量，這些物理量是___________。

A.m(CuO)、m（CuCl₂）                     B.m（Cl₂）、V（O₂）

C.m(CuCl₂)、V（O₂）                        D.V(HCl)、V（O₂）

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、、、Cl^-、I^-、，取該溶液實驗如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙	溶液為紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4加熱	有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀產(chǎn)生
（4）�。�3）中上層清液，加AgNO3溶液	有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解

由此判斷：

（1）溶液中肯定存在的離子是______________，溶液中肯定不存在的離子是___________。

（2）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及欲檢驗離子的名稱（如為溶液反應，說明使用試劑的名稱。不必寫詳細操作步驟）

工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內(nèi)二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應，生成二氧化硫；在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣化合，生成三氧化硫；三氧化硫流經(jīng)吸收塔時，采用98.3%的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸。下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設(shè)計出來的，見下圖：

（1）寫出二硫化亞鐵與氧氣反應的方程式_________________________________________。

（2）請寫出上圖甲、乙、丙、丁裝置的作用_______________________________________。

（3）寫出在催化劑表面所發(fā)生的反應的方程式_____________________________________。

（4）在乙反應器內(nèi)要求氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制與估計的？

___________________________________________________________________。

（5）學生為了比較探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述裝置進行模擬實驗。若丁裝置在反應過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_____________________________________________；處理尾氣的方法有_______________________________________。

許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A.氯、溴、碘                            B.鈉、鎂、鋁

C.燒堿、氫氣                            D.食鹽、淡水

在三支潔凈試管中分別倒入約2 mL工業(yè)硝酸，進行下述三個實驗，以證明“工業(yè)硝酸呈黃色是由于NO₂溶于濃硝酸引起的”，實驗方法和現(xiàn)象如下表：

①置于酒精燈上小火加熱（在通風廚中進行）	有紅棕色氣體逸出，繼續(xù)加熱，直到不再有紅棕色氣體逸出為止。溶液的黃色變淺，但不能完全消失
②通入氧氣	通入足量氧氣后，上述工業(yè)硝酸黃色變淺
③加入5 mL的蒸餾水，振蕩使之充分混合	試管中的硝酸接近于無色

說明：在①②的實驗后的溶液中加入各1 mL苯，充分振蕩，靜置，苯層為無色，下層仍為淺黃色。

（1）根據(jù)上述實驗①②的現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論？

___________________________________________________________________；

（2）①②實驗最終溶液是淺黃色，請猜想可能原因____________________________，試設(shè)計實驗方案證明你的猜想____________________________。

（3）實驗③與實驗①②最終實驗顏色不同的原因可能是_________________________，試設(shè)計實驗方案證明_________________________。