人們在禽流感疫區(qū)通常用到處撒石灰的做法消滅病毒，甚至是低矮樹木的葉子上都撒上了石灰，效果較好。根據(jù)有關(guān)化學知識，判斷下列說法錯誤的是

A.由于石灰與水產(chǎn)生的氫氧化鈣顯堿性，可以使病毒蛋白失去活性

B.飽和石灰水中加入生石灰，在溫度不變的情況下，pH不變

C.飽和石灰水中加入生石灰，在溫度不變的情況下，Ca²⁺的物質(zhì)的量不變

D.給飽和石灰水溶液升高溫度，c（OH^-）的濃度降低

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等  ②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應  ③根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液  ④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A.①②                  B.③④                   C.①③                 D.②④

最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N入出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.N₄屬于一種新型的化合物                B.N₄沸點比P₄（白磷）高

C.N₄與N₂互為同素異形體                 D.1 mol N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將吸收882 kJ熱量

以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，它具有污染小、成本低等諸多特點，其過程大體如下：

某工廠以標準狀況下的含CH₄ 89.6%的天然氣100 m³為原料經(jīng)過上述過程，生產(chǎn)尿素和硝酸銨。

（1）合成氨生產(chǎn)過程中氨的產(chǎn)率為60%，假設其他各步反應均完全且不考慮副反應，求100 m³的天然氣可生產(chǎn)尿素的質(zhì)量為多少千克？

（2）為使硝酸生產(chǎn)過程中不再補充空氣，假設各步反應均完全且氨中氮元素全部轉(zhuǎn)化為HNO₃，空氣中氧氣的體積分數(shù)設為20%，求由氨氣和空氣組成的原料氣中（不包含被硝酸吸收的氨氣）氨氣與空氣的體積比。

（3）實際生產(chǎn)中，若氨的產(chǎn)率為60%，硝酸的產(chǎn)率為80%，求100 m³的天然氣最多可生產(chǎn)硝酸銨的質(zhì)量為多少千克？

（注：產(chǎn)率=×100%）

石油化工排放的廢水常含有多種還原性物質(zhì)。向水樣中加入稍過量的重鉻酸鉀標準溶液，充分反應后，再用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定剩余的重鉻酸鉀，以檢驗石油化工廢水中還原性物質(zhì)的含量。

（1）配制0.010 mol·L^-1標準硫酸亞鐵銨溶液500 mL時，需稱取硫酸亞鐵銨晶體〔（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O〕的質(zhì)量為___________g。

（2）硫酸亞鐵銨標準溶液在空氣中放置后濃度會發(fā)生變化，需用重鉻酸鉀標準溶液標定硫酸亞鐵銨溶液的實際濃度�，F(xiàn)取0.004 0 mol·L^-1重鉻酸鉀標準溶液10.00 mL，滴定時，用去25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液，則硫酸亞鐵銨標準溶液的實際濃度為___________（K₂Cr₂O₇的還原產(chǎn)物為Cr³⁺）。

（3）實際操作中，檢測人員在標定標準硫酸亞鐵銨溶液濃度時，每次取濃度值為c的重鉻酸鉀標準溶液10.0 mL，計算時只要測出滴定中消耗的標準硫酸亞鐵銨溶液體積（V，單位 mL）就可以依據(jù)一個簡單的計算式直接計算出標準硫酸亞鐵銨溶液的實際濃度。該計算式為___________。

苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。

回答下列問題：

（1）在反應①—④中屬取代反應的是_______________。

（2）寫出反應④的化學方程式_______________________________________________。

（3）把阿司匹林分子連接在某高分子化合物上，便可形成結(jié)構(gòu)如下的緩釋長效藥劑：

長效阿斯匹林完全水解后生成的有機物有__________種。

（4）甲苯也可用來合成水楊酸。請設計合理方案由甲苯合成水楊酸（用反應流程圖表示，并注明反應條件）。

_____________________________________________________

蜂皇酸是蜂王漿的主要活性成分之一，具有滅菌、防輻射、防脫發(fā)、抗癌等多種生理功能。蜂皇酸Q由C、H、O三種元素組成，且C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為10∶16∶3，Q分子中沒有支鏈。1 mol Q需要1 mol NaOH完全中和，1 mol Q可以和1 mol Br₂加成，其相對分子質(zhì)量不大于200。Q能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：

R—CH=CH—R′R—COOH+R′—COOH

回答下列問題：

（1）寫出Q的分子式：________________。

（2）上述轉(zhuǎn)化過程中，發(fā)生氧化反應的官能團是________________________________。

（3）寫出B→C的化學方程式_________________________________________________。

（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中分子中只含一種官能團、烴基上一元取代物只有一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________（要求寫兩種）。

國家環(huán)�？偩帧�2006年環(huán)境監(jiān)測公報”指出，減少SO₂的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務。

請回答下列問題：

（1）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨pH隨時間的變化如下圖所示。請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因______________________________。

（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點是_______________________________________________________。

（3）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂。該方法涉及的化學反應為：SO₂+2CO====2CO₂+S_x、CO+S_x====COS、2COS+SO₂====2CO₂+S_x。其中COS分子的空間構(gòu)型為______________。

（4）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學式為_____________。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在硝化細菌的作用下將氧化為：+2O₂====+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式__________________________。

物質(zhì)A—K的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，已知A是由兩種元素組成的化合物；B是非金屬單質(zhì)；J是金屬單質(zhì)。H的相對分子質(zhì)量比D大16（部分反應物、生成物未列出）。

依據(jù)上述信息，回答下列問題：

Ⅰ.若A為固體，F(xiàn)是鹽，反應①是工業(yè)上制取K的重要反應，反應②為化合反應。

（1）G的電子式是_______________。

（2）工業(yè)上反應①在_______________（填工業(yè)設備名稱）中進行。

（3）反應①的化學方程式為_____________________________________________。

Ⅱ.若A為氣體，E為活潑金屬單質(zhì)，且K與“Ⅰ”中的K不同。

（4）物質(zhì)A的分子式是_______________。

（5）反應②的離子方程式為_____________________________________________。

元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：

（1）短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有________種。

（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表1所示，其中C的化學式為________________；第三周期元素單質(zhì)的熔點（℃）變化如下圖Ⅰ所示，其中h的元素符號為________________。

氫化物	沸點/℃
A	1 317
B	100
C	19.5
D	-33
E	-162

表1

圖Ⅰ

（3）原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可分別形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。請寫出甲、乙反應的離子方程式_________________。

（X、Y可能相同也可能不同）

圖Ⅱ

（4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖Ⅱ所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁，丙和丁的晶體類型相同，且丙與丁在高溫時能發(fā)生置換反應。若該反應中丙被破壞了1 mol共價鍵，則參加反應的丁的質(zhì)量為__________g。