請回答下列問題。

(1)Z的原子結構示意圖為___________；化合物BA₄的電子式為___________。

(2)化合物Y₂X₂中含有的化學鍵類型有___________(填序號)。

A.離子鍵                                        B.極性共價鍵

C.非極性共價鍵                               D.氫鍵

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸點較高的是_____________________(填化學式)，其主要原因是_____________________________。

(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(5)常溫常壓下，由A、B、X可組成的液態(tài)物質甲。現有2.3g甲與足量的X的單質充分反應，生成標準狀況下2.24L的BX₂氣體和2.7g的A₂X液體，同時放出68.35kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解反應的是__________(填序號，下同)，在發(fā)生水解反應的溶液中pH最大的是__________。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的是__________。

(3)取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中的值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____________

_____________________________。

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=_______________。

    請回答下列問題。

(1)通電一段時間后，可觀察到_________電極(填“陰極”或“陽極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應式為____________________________________。

(2)該溶液電解反應的化學方程式為______________________________________________。

(3)若開始時改用鐵棒作陽極，陽極的電極反應式為________________________________。

(4)若用H₂和O₂為反應物，以KOH為電解質溶液，可構成新型燃料電池(如圖)，兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是__________極(填“正”或“負”)，b極的電極反應式為______________________________。

(1)A的分子式為_________，B中含有的官能團名稱為_________，D的結構簡式為_________。

(2)A→E反應的化學方程式為__________________，F→G的反應類型為______________。

(3)E在一定條件下可加聚生成聚合物H，H的結構簡式為____________。

(4)與A同類的所有同分異構體的結構簡式為__________________________________。

    分別取它們的溶液進行實驗，主要操作及現象如下：

    ①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去。

    ②將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液。

    ③將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量的E溶液，有氣泡產生的同時還有白色沉淀存在。

    ④A和E溶液的焰色反應都呈黃色。

(1)寫出下列物質的化學式：A_________、C_________、D_________。

(2)寫出A—E溶液中，與鋁發(fā)生置換反應的離子方程式為_____________________________

(3)向B的溶液中，緩慢滴入少量稀的E溶液，其主要的離子方程式為__________________

①量取反應物時，取50mL0.50mol·L^-1的鹽酸，還應加入的試劑是________(填序號)。

A.50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液

B.50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液

C.1.0g NaOH固體

 ②在實驗過程中，該同學需要測定并記錄酌實驗數據有__________(填序號)。

A.鹽酸的濃度

B.鹽酸的溫度

C.氫氧化鈉溶液的濃度

D.氫氧化鈉溶液的溫度

E.水的比熱容

F.反應后混合溶液的終止溫度

③若用50mL0.5mol·L^-1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數據_________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)結晶水含量的測定實驗。

①稱量一定質量硫酸銅晶體后，加熱脫結晶水時用到的儀器主要有：玻璃棒、三腳架、坩堝、坩堝鉗、泥三角和_________。

②實驗中要將坩堝放在干燥器中冷卻，其主要目的是______________________________________________________。

③若坩堝的質量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質量為m₁，加熱后坩堝與無水硫酸銅的質量為m₂，則晶體CuSO₄·xH₂O中，x=_________(寫表達式)。

④如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結果會_________(填“不變”“偏高”或“偏低”)。

   已知該反應中I₂只發(fā)生如下過程：I₂I^-，請回答。

(1)該反應中的還原劑是________(填分子或離子符號)。

(2)寫出該反應的離子方程式__________。

(3)若利用該反應原理進行滴定操作，則應選擇的指示劑為_________(填序號)。

A.淀粉溶液                B.酚酞                C.甲基橙

A.0.2 mol·L^-1的醋酸鈉溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B.室溫下，pH=3鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后的溶液pH小于7

C.向氯化鈉溶液中滴加稀硝酸得到pH=5的混合溶液中，c(Na⁺)=c(Cl^-)

D.0.1mol·L^-1的碳酸鈉溶液中，c(H⁺)-c(OH^-)=c()+c(H₂CO₃)

實驗室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，上要是因為發(fā)生了反應：I₂(aq)+I^-(aq) (aq)。上述平衡體系中，的物質的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是(    )

A.該反應的正反應是吸熱反應                     B.A點與C點的化學反應速率，v_A＜v_C

C.在反應進行到D點時，v_正＞v_逆                D.A點與B點相比，B點的c(I₂)大

A.在t℃下硝酸鉀的溶解度為40g

B.在t℃下硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數為23％

C.在t℃下硝酸鉀飽和溶液物質的量濃度為mol·L^-1

D.將t℃下100g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫至(t-10)℃，析出晶體15g