（1）下列說(shuō)法不正確的是_____________（填字母）。

A.反應(yīng)①④屬于取代反應(yīng)

B.化合物Ⅰ可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.一定條件下化合物Ⅱ 能生成化合物Ⅰ

D.一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同

（2）化合物Ⅱ發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________（不要求寫出反應(yīng)條件）。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________（要求寫出反應(yīng)條件）。

（4）化合物Ⅲ與PhCH₂N₃發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)生成化合物Ⅴ，不同條件下環(huán)加成反應(yīng)還可生成化合物Ⅴ的同分異構(gòu)體。該同分異構(gòu)體的分子式為_(kāi)_____________，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。

（5）科學(xué)家曾預(yù)言可合成C（N₃）₄，其可分解成單質(zhì)，用作炸藥。有人通過(guò)NaN₃與NCCCl₃反應(yīng)成功合成了該物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是_____________________（填字母）。

A.該合成反應(yīng)可能是取代反應(yīng)

B.C（N₃）₄與甲烷具有類似的空間結(jié)構(gòu)

C.C（N₃）₄不可能與化合物Ⅲ發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)

D.C（N₃）₄分解爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為：C（N₃）₄C+6N₂↑

（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃，該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al₂O₃。NH₄AlO（OH）HCO₃熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________。

（2）NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，配制過(guò)程為：

①用托盤天平稱量NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O固體______________________g；

②將上述固體置于燒杯中，_________________________。

（3）在0.1 mol·L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al³⁺計(jì)）的對(duì)數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：

①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________。

②請(qǐng)?jiān)?U>答題卡的框圖中，畫出0.01 mol·L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

（1）由磷灰石［主要成分Ca₅（PO₄）₃F］在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學(xué)方程式為：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g） ΔH

①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)___________________________________。

②已知相同條件下：

4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）====6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g） ΔH₁

2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）====P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g） ΔH₂

SiO₂（s）+CaO（s）====CaSiO₃（s） ΔH₃

用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示ΔH，ΔH＝_____________________________。

（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)下圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_(kāi)__________________________。

（3）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳。

①NaH₂PO₂中P元素的化合價(jià)為_(kāi)_______________________。

②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

(a)__________Ni²⁺+__________+____________________Ni+________+_______

（b）6+2H⁺====2P+4+3H₂↑

請(qǐng)?jiān)?U>答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。

③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。

方法上的不同點(diǎn)：_______________；原理上的相同點(diǎn)：_______________；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：_______________。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有________________________（要求寫出兩條）。

（2）濾渣Ⅰ的主要成分有____________________________。

（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有________________________。

（4）Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCl₂+2NaClO₃====Mg（ClO₃）₂+2NaCl

已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO₃）₂。簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：________________________________________________________________________。

②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg（ClO₃）₂過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：______________________________。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：_______________________________________________________________________________。

限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L^-1 HNO₃、1.0 mol·L^-1鹽酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、3% H₂O₂、0.1 mol·L^-1 KI、0.1 mol·L^-1 CuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。

（1）將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是______________。

（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是________________________，現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________。

（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：_____________；假設(shè)2：_____________；假設(shè)3：_____________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程

根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

HCOOCH₃（l）+H₂O（l）HCOOH（l）+CH₃OH（l） ΔH＞0

某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見(jiàn)下圖：

（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：

請(qǐng)計(jì)算15～20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為_(kāi)____________________mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________________mol·min^-1（不要求寫出計(jì)算過(guò)程）。

（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：_______________________________________________________________________________。

（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:，則該反應(yīng)在溫度T₁下的K值為_(kāi)__________________________________。

（4）其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是______________________________

_______________________________________________________________________________。

（2）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是________________________

_______________________________________________________________________________。

（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開(kāi)活塞K并通入N₂；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，__________________；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（4）數(shù)據(jù)記錄如下：

①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式Ca_xN₂，其中x＝_______________________。

②若通入的N₂中混有少量O₂，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：_________________

_______________________________________________________________________________。

A.溫度一定時(shí)，K_sp（SrSO₄）隨c()的增大而減小

B.三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)K_sp（SrSO₄）最大

C.283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D.283 K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺====2Fe³⁺+2H₂O

2Fe³⁺+H₂O₂====2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，其還原性比Fe²⁺弱

B.在H₂O₂分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

C.在H₂O₂分解過(guò)程中，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D.H₂O₂生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺

A.H₃PW₁₂O₄₀在該酯化反應(yīng)中起催化作用

B.雜多酸鹽Na₂HPW₁₂O₄₀與Na₃PW₁₂O₄₀都是強(qiáng)電解質(zhì)

C.H₃PW₁₂O₄₀、KH₂PW₁₂O₄₀與Na₃PW₁₂O₄₀含有相同的原子團(tuán)

D.硅鎢酸H₄SiW₁₂O₄₀也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+8