理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（注：△H＜0為放熱反應(yīng)）（     ）

A.CH_4（g）+2O_2（g）CO_2（g）+2H₂O_（l）；△H＜0

B.HNO_3（aq）+NaOH_（aq）=NaNO_3（aq）+H₂O_（aq）；△H＜0

C.2H_2（g）+O_2（g）2H₂O_（g）；△H＜0

D.2FeCl_3（l）+Fe_（s）==3FeCl_2（l）；△H＜0

一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是（    ）

            正反應(yīng)速率                 逆反應(yīng)速率

A.      ν_A=2mol/L?min             ν_B=2mol/L?min

B.      ν_A=2mol/L?min             ν_C=2mol/L?min

C.      ν_A=1mol/L?min             ν_B=2mol/L?min

D.      ν_A=1mol/L?min             ν_C=1.5mol/L?min

在一定條件下，反應(yīng)A_2（g）+B_2（g）2AB_（g），達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（    ）

A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

B.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA₂生成，同時(shí)就有nmolB₂生成

C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA₂生成，同時(shí)就有2nmolAB生成

D.單位時(shí)間內(nèi)有nmolB₂發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)就有2nmolAB分解

把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化

如圖所示。下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（      ）

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度

④Cl^―的濃度

A.①④                  B.③④

C.①②③                D.②③                                               t

鐵制自來(lái)水管與下列材料作成的自來(lái)水龍頭連接，自來(lái)水管銹蝕最快的是（　 ）

A.鐵水龍頭　　　　 B.銅水龍頭　　　　 C.塑料水龍頭　　　　 D.陶瓷水龍頭

已知空氣―鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH^―-2e^―=ZnO；碳棒：O₂+H₂O+2e^―=2OH^―，據(jù)此判斷，鋅片是（     ）

A.正極并被還原       B.正極并被氧化        C.負(fù)極并被還原       D.負(fù)極并被氧化

下列裝置能夠組成原電池的是（      ）                            G 

         稀硫酸              AgNO_3（aq）           蔗糖           稀硫酸

           A                    B                 C               D

將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是（    ）

 0              t    0              t    0             t       O             t

        A                     B                 C                       D

下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）：剛開始時(shí)，放出H₂的速率最大的是（    ）

已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是（    ）

A.1mol/L稀HCl_（aq）和1mol/L稀NaOH_（aq）  

B.500mL2.0mol/L的HCl_（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH_（aq）

C.500mL2.0mol/L的CH₃COOH_（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH_（aq）

D.1mol/L稀CH₃COOH_（aq）和1mol/L稀NaOH_（aq）