為探究濃硫酸的性質(zhì)，設(shè)計如圖裝置。檢查好氣密性后。向燒瓶中加入過量鐵粉、碳粉，再滴加濃硫酸。

       (1)在未點(diǎn)燃酒精燈前，B中無明顯現(xiàn)象，這是因為：                             

                                                                              。

       (2)加熱后，在C處的現(xiàn)象是：                                                。

在E處點(diǎn)燃時需先驗純，其操作方法是：                                           

                                                                              。

       反應(yīng)一段時間后降至室溫，重新加入品紅溶液，發(fā)現(xiàn)鐵粉繼續(xù)溶解，之后有氣體生成。品紅不褪色。寫出可能發(fā)生的兩個反應(yīng)的離子方程式：

                                                                              ，

                                                                              。

       (3)反應(yīng)結(jié)束后，安裝好過濾裝置。先用熱水通過過濾器。以提高其溫度，再將燒瓶中的溶液趁熱過濾。將濾液轉(zhuǎn)移到試管中，用膠塞塞住管口，靜置、冷卻。析出硫酸亞鐵晶體2.69g。將全部晶體轉(zhuǎn)入硬質(zhì)玻璃管，高溫加熱至質(zhì)量不變，生成SO₂ 0.112L (已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

       已知：2FeSO₄XH₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+2xH₂O

       ①提高過濾器溫度的目的是                                                  

       ②膠塞塞住管口的目的是                                                     

       ③求該晶體中所含結(jié)晶水的個數(shù)：x=                    。

       化合物A、B均是分子式為C₈H₈O₃的無色液體，均難溶于水。從A、B開始，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)(反應(yīng)中的無機(jī)物已全部略去)，E的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

H、G均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

       已知：

       (1)寫出結(jié)構(gòu)簡式A                            B                            。

       (2)H和G中含有相同的官能團(tuán)，該官能團(tuán)的名稱                  。

       (3)寫出C→C₄H₄O₄反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                                 。

       (4)D的溶液與過量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                                                 。

       (5)化學(xué)式仍為C₈H₈O₃，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物僅有一種的所有同分異

         構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

                                                ，                                

       (6)F與氧氣構(gòu)成燃料電池的兩極，用稀硫酸溶液做電解質(zhì)溶液。請寫出負(fù)極的電極方程         式：

                                                                                 。

　　　 下圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是固體金屬單質(zhì)，Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2:1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)為黃色。I是白色沉淀。C常溫呈液態(tài)。

　　　 (1)寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。

　　　 X 　　　　　　 E 　　　　　　 G 　　　　　　 I 　　　　　　 。

　　　 (2)寫出Y的電子式： 　　　　　　 。

　　　 (3)在A的溶液中不斷通入氣體F，溶液的PH應(yīng) 　　　　 。(填增大、減小或不變)

　　　 (4)寫出B和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 　寫出E和Z反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (5)X和G的溶液能否反應(yīng)？如能反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式；如不能反應(yīng)，請說明理由。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

       我國多次成功發(fā)射了“神舟”載人飛船，為我國的航天事業(yè)寫下了新的篇章。

       (1)火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫，為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂利的性質(zhì)最可能的是(選填序號)        ；

       ①在高溫下不融化              ②在高溫下可分解氣化

       ③有強(qiáng)氧化性                     ④見光易分解

       (2)火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼和四氧化二氮，已知偏二甲肼含C、H、N三種元素，其中C、N兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.00％和46.67％，在相同狀況下偏二甲肼的密度是H₂的30倍，則偏二甲肼的分子式為                ；

       (3)若0.1mol液態(tài)的偏二甲肼與液態(tài)N₂O₄完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的N₂、H₂0和CO₂，同時放出kJ熱量，該反應(yīng)的氧化劑是        (填化學(xué)式)；

試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                   

這個反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是：                                                                           

       (4)假如用液態(tài)的偏二甲肼和液態(tài)氧作為燃料，那么該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：     

                                                                              ；

       (5)通常情況下N₂O₄氣體和NO₂氣體可相互轉(zhuǎn)化；N₂O₄(g)I(無色)2NO₂(g) (紅棕色)。下列說法錯誤的是(選填序號)         。

       ①N₂O₄和NO₂互為同素異形體

       ②若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，升溫時平衡混合氣體顏色加深

       ③鑒別NO₂氣體和溴蒸汽可選用硝酸銀溶液

       ④N₂O₄和NO₂都是硝酸的酸酐

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物　 完全溶解。放出1.344L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

　　　 A．0.24mol　　　　　　　　 B．0.21 mol　 　　　　　　 C．0.16 mol　　　　　　　　 D．0.14 mol

圖中M％表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，P表示壓強(qiáng)，t表示反

應(yīng)時間。圖甲為壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；

　　　 圖乙為在不同溫度時M％與時間的關(guān)系曲線。

　　　 可逆反應(yīng)xA_(氣)+yB_(氣)pC_(氣)+qD_(氣)符合如

　　　 圖兩個圖像，則

　　　 A．x+y<p+q, ΔH<0　　　 B．x+y<p+q, ΔH>0

　　　 C．x+y>p+q, ΔH<0　　　 D．x+y>p+q, ΔH>0

室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是

　　　 A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強(qiáng)酸、BOH肯定是強(qiáng)堿

　　　 B．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸

　　　 C．若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿

　　　 D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定放電

電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為

　　　 下列敘述錯誤的是

　　　 A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：—

　　　 B．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

　　　 C．充電時陽極反應(yīng)為：—

　　　 D．充電時陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)

下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是

　　　 ①固體的熱穩(wěn)定性：

　　　 ②相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中的濃度：

　　　 ③微粒半徑：

　　　 ④給出質(zhì)子的能力：

　　　 ⑤氫化物的沸點(diǎn)：

　　　 A．①③　　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　 　　　 C．①② 　　　　　　　　　　 D．③⑤

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

       A．2L 1mol·L(NH₄)₂SO₄溶液中含有4個銨根離子

       B．100℃時，1L pH=6的純水中，含個

       C．電解CuCl₂溶液，陰極析出6.4gCu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

       D．一定條件下用含1mol FeCl₃的溶液制備Fe(OH)₃膠體，產(chǎn)生個Fe(OH)₃膠粒