最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇�！熬G色自由”構想技術流程如下：

（1）上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是：                                   ；

（2）分解池中反應的化學方程式為                                         ；

（3）在合成塔中，若有4.4 kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇氣體，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式：

                                       ；

（4）從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用300℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                                ；

（5）右圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H⁺)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂ + 4H₂O則：a處通進的物質是       （寫名稱）；電極d的名稱是     極；電極c處發(fā)生的電極反應方程為：                         。

X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外層電子數是內層電子總數的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數之和為19。下列說法正確的是

A. Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：HYO₃

B. X、Y、Z形成的簡單離子的半徑大小為：Y＞Z＞X

C. 元素X、Z分別與元素W形成的化合物的沸點為：W_mX＜W_mZ

D. 相同條件下，等物質的量濃度H_nY溶液的酸性比H_mZ溶液的酸性強

《化學教育》報道了數起因食用有“瘦肉精”的豬肉和內臟，而發(fā)生急性中毒的惡性事件。這足以說明，目前由于奸商的違法經營，已使“瘦肉精”變成了“害人精”�！笆萑饩�”的結構表示如下圖，下列關于“瘦肉精”的說法中正確的是

A. 化學式為C₁₂H₁₉Cl₃N₂O

B. 屬于芳香烴

C. 其催化氧化產物能發(fā)生銀鏡反應

D. 不能發(fā)生加成反應

 在下列實驗中，不能達到目的的是

A. 用NaHCO₃鑒別低級醇和低級羧酸

B. 用石墨做電極電解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ 的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱

C. 將氯化鐵固體溶解在少量濃鹽酸中，然后稀釋得到氯化鐵溶液

D. 淀粉作指示劑，用已知濃度的碘水滴定未知濃度的FeCl₂溶液測定其物質的量濃度

某黃色溶液含有下列離子中的幾種：Ag、NH₄、Fe³、SO₃、HCO₃、Br、

SCN，為檢驗其成分，先對溶液進行初步分析。下列判斷中，不正確的是

A. 溶液中不存在大量HCO₃和SCN

B. 溶液中一定存在大量Fe^3＋

C. 溶液可能含有Ag

D. 溶液中可能存在NH₄

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3Sn²⁺ + 18Cl+ aH₃AsO₃ + bH^＋＝aAs + 3SnCl₆ + cM，關于該反應的說法中正確的組合是

  ① 氧化劑是H₃AsO₃；  ② 還原性：Cl＞As； 

③ 每生成0.1 mol As，還原劑失去的電子為0.3mol； 

④ M為OH；  ⑤ a＝2，b＝6

A. 只有①③     B. ①③⑤     C. ①②③④     D. ①②④⑤

 關于下列各比較對象，前者一定大于后者的是

A. 將pH均為11的NaOH溶液和氨水溶液分別稀釋成pH＝10的溶液，所加水的量

B. 物質的量濃度相等的Na₂CO₃溶液與(NH₄)₂CO₃溶液中CO₃的物質的量濃度

C. 常溫下pH＝5的NaHA溶液中c(H₂A)與c(A)

D. 等濃度的氯化鈉和苯酚鈉溶液中水的電離程度

 下列有關敘述正確的是

A. 纖維素的水解產物能夠發(fā)生銀鏡反應，說明纖維素是還原性糖

B. 純堿、氯仿(CHCl₃)、蔗糖、植物油在一定條件下都可以發(fā)生水解

C. 工業(yè)上通過電解AlCl₃飽和溶液制備金屬鋁

D. SiO₂既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO₂是兩性氧化物

化學與能源、生態(tài)、生活有非常緊密的聯系，以下做法正確的是

A. 鼓勵購買小排量汽車，推廣與發(fā)展電動、混合動力汽車

B. 把世博會期間產生的垃圾焚燒或深埋處理

C. 鋼鐵雕塑局部鍍銅防止生銹

D. 用福爾馬林浸泡食品防止其變質

在一個容積為0.5L的密閉容器中，將 2 mol CO和6mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生反應：CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g），經過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得H₂的濃度為3 mol·L^-1，求：

（1）以CO的濃度變化表示的該反應的速率。

（2）達平衡時H₂O的轉化率。

（3）已知：在一定溫度下，該反應達平衡時，各物質的平衡濃度之間存在以下關系：

且當溫度不變時K為常數，K不隨反應物、生成物濃度的改變而改變。求：

①在800℃下，該反應的K=　　　　 ；

②在800℃下，當投入1 mol CO和4 mol H₂O混合加熱到平衡時，H₂濃度是多少。