糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質．下列說法不正確的是

　　A．淀粉和纖維素均可用表示，因此它們互為同分異構體

　　B．淀粉水解的最終產(chǎn)物與新制的Cu(OH)₂反應

　　C．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

　　D．當人誤食重金屬鹽類時，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒

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（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會逐漸變薄，最后內部糊狀的電解質會泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________

這種電池還有一個缺點：即使不用，放置過久，也會失效，請說明失效的原因_________

（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內的電解質NH₄Cl換成濕的KOH，并在構造上做了改進，制成了堿性鋅錳電池。其總反應為：

 Zn + 2MnO₂ + 2H₂O ==== 2MnOOH + Zn(OH)₂

寫出該電池正極反應式___________。電池工作時，電子流向    （填“正”或“負”）極。

 （3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是              。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為                。

（4）生產(chǎn)MnO₂另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式

為                              

②加入MnS的目的是除去            雜質。

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO₂反應。

            2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是___________。

(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后___________。學

(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

(4)裝置②的作用是                        ，發(fā)生反應的化學方程式是___________。學

(5)該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是___________。

(6)實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母) ___________。

      a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

      b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化

      c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

      d．向飽和硝酸銅溶液中通人濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

I．某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關的反應框圖如下：

（1）寫出下列反應的反應類型： B→D＿＿＿、     D→E第①步反應＿＿＿、　 

（2）B所含官能團的名稱是＿＿＿＿

（3）寫出P、E的結構簡式 P＿＿＿＿、E＿＿＿＿＿

（4）寫出在催化劑存在并加熱條件下，F(xiàn)與乙二醇縮聚反應生成高分子的化學方程式_________

（5）寫出符合下列要求的D同分異構體結構簡式______________

①與D具有相同官能團     ②核磁共振氫譜有2個吸收峰，峰面積比為1：1

II．下面是某研制人員為合成藥物苯氟布洛芬所設計的線路

已知：

（1）苯氟布洛芬的分子式為__________（2）物質B的結構簡式為___________

（3）反應①~④中屬于取代反應的是__________（填反應代號）

（4）寫出反應③的化學方程式_______________________________

下圖是中學化學常見物質的轉化關系（某些反應條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。

（1）已知A為第26號元素，請寫出A元素在周期表中的位置__________

   （2）D與G反應的化學方程式_________________________

   （3）反應②離子方程式__________________________

   （4）F→M的操作方法_______________

   （5）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量__________（填氣體的化學式），此時試管中溶液的濃度為________mol/L（氣體體積按標準狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）。

   （6）①X、Y均為短周期元素，X最外層電子數(shù)比C氣體所含元素最外層電子少1個且不同周期，Y與X同主族，下列關于X、Y、C三元素說法正確的是__________

      A 原子半徑  X〈 Y〈 C          B 離子半徑  X〈 C〈 Y

      C 非金屬性  X〈 Y〈 C          D 最高價氧化物對應水化物酸性 C 〉X 〉Y

         E 氫化物沸點 X〈 Y〈 C

② 請寫出X的氫化物中原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式_________

   （7）D與G反應生成A的同時，還有另一種產(chǎn)物，工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O_3、、SiO₂、Fe₂O₃）提取其的工藝流程如下：

        結合反應II，判斷下列微粒結合質子（H⁺）的能力由強到弱的順序是_________（填字母序號）

        A.  AlO₂^—        B.  OH^—        C.  SiO₃^2—