（11分）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。（2分）
②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是              mL。
③放出1/3氣體所需時(shí)間為                 min。
④反應(yīng)放出3/4氣體所需時(shí)間約為           min。

⑤A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)____＞____＞____＞____。（2分）

⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因                                              。（2分）
⑦計(jì)算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度_____________。（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）（2分）

（7分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是                        ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>　        　　（用a、b表示）。
（2）負(fù)極反應(yīng)式為                            。（2分）
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>　　         　
　                                 （2分）
（4）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

 Ⅰ．2Li+H₂2LIH
　　 Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑
反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

（8分）有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體，稀釋時(shí)能放出大量熱；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白煙；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 能確定的溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）（4分）

⑵ 不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法（4分）

（11分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C為氣體單質(zhì)一種主要成分、D在常溫下是黃綠色氣體、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

(1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式

F               ，G                ，H                  。

(2)指出MnO₂在相關(guān)反應(yīng)中的作用，反應(yīng)①中是            劑，反應(yīng)②中是               劑。

(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是            ；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A的電子式為               。

(4)寫(xiě)出B與MnO₂共熱獲得D的離子方程式

                                                           。

(5)寫(xiě)出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

用¹⁸O標(biāo)記的CH₃CH₂¹⁸OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A、¹⁸O只存在于乙酸乙酯中    

B、¹⁸O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C、¹⁸O存在于乙酸乙酯、乙醇中 

D、若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為102

下列關(guān)于乙酸的敘述正確的是

　　　 A. 乙酸酸性較弱，不能使紫色石蕊變紅

　　　 B．乙酸分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

　　　 C．乙酸在常溫下能與NaOH、Na₂CO₃、乙醇等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

　　　 D．等體積等濃度的鹽酸和乙酸中加入足量的鋅粒，乙酸產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如下圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是

　A、和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂
　B、和濃H₂SO₄共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂
　C、和CH₂COOH共熱時(shí)，鍵②斷裂
　D、在Ag催化劑下和O₂反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂

實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸鎦②水洗③用于燥劑干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正確的操作順序是
　A、①②③④⑤     B、②④⑤③①       C、④②③①⑤       D、②④①⑤③

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
⑤經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是1.40×10^-10m
　A．①②④⑤            B．①②③⑤            C．①②③         D．①②

下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是
　A．CH₄與Cl₂光照          B．氯乙烯加聚
　C．乙烯和氯化氫加成    D．丙烯和氯化氫加成