溫室下取0．2mol/L的鹽酸與0．2mol/LMOH等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答下列問題

   （1）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）_______0．2mol/L鹽酸中水電離出的c（H⁺）（填“<”、“>”、“=”）。

   （2）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字，忽略混合后溶液體積的變化），c（Cl^—）-c（M⁺）=_____________mol/L，c（H⁺）-c（MOH）=_______________ mol/L

   （3）室溫下如果取0．2mol/LMOH溶液與0．1mol/L鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________________

過碳酸鈉（Na₂CO₄）和稀硫酸反應的化學方程式為：2Na₂CO₄ +2H₂SO₄2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O+2CO₂↑

某過碳酸鈉樣品中含有少量Na₂O₂，甲、乙兩位同學各稱質量為mg的該樣品，選用下圖所示的儀器組合成測定樣品的純度的裝置。儀器的連接順序，甲是①⑦③⑥④；乙是①②。

（1）甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是                     。他連接裝置的順序存在錯誤，調整的方法是                   。

（2）乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是              。按他測得的數(shù)據(jù)計算出來的實驗結果       （填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是                     。

（3）為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗裝置進行改進，寫出各接口的連接順序：               。

（4）按你改進的實驗裝置進行實驗，若測得實驗前后裝置②的質量分別是W₁g和W₂g，則樣品中過碳酸鈉的質量分數(shù)為                。

稱取0.200 g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后使其中的鐵全部轉化為Fe^2＋（所得溶液中不含其它還原性物質），另稱取7.90 g硫酸鈰銨2(NH₄)₂SO₄·Ge(SO₄)₂·2H₂O（摩爾質量為632 g·mol^－1），溶解后稀釋至250 mL，取該溶液30.0 mL恰好與上述Fe²⁺溶液完全反應。反應的離子方程式Ge^4＋＋Fe^2＋＝Ge^3＋＋Fe^3＋，請計算礦樣中Fe₂O₃的質量分數(shù)。

加入稀鹽酸或通入H₂S均能產(chǎn)生沉淀和無色水溶液是（    ）

A．Pb^2＋、Ba^2＋、Ag^＋   B．Ag^＋、Fe^3＋、Mg^2＋

C．Ag^＋、Cu^2＋、K^＋     D．Hg^2＋、Ag^＋、Na^＋

下列關于硅的說法不正確的是(    )。

A．硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體

B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料

C．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質起反應

D．當加熱到一定溫度時，硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應

近年科學家制得一種“二重構造”的球形分子，即把足球型的C₆₀分子熔進Si₆₀的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合，下列說法正確的是

A、它是一種離子化合物           B、它是一種新型化合物

C、它是一種硅酸鹽               D、它是由兩種單質組成的混合物

將一定量Cl₂通入250 mL KBr溶液中，反應后將溶液蒸干，測知所得的固體中含溴元素10 g，且K⁺與Cl^-的物質的量比為2∶1。試求：

（1）通入Cl₂的體積（標準狀況）。

（2）原KBr溶液的物質的量濃度。

下列反應在通常情況下可以發(fā)生：①2FeCl₃+Cu====2FeCl₂+CuCl₂

②Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu  ③2FeCl₃+2KI====2FeCl₂+2KCl+I₂

④6FeCl₂+3Br₂====4FeCl₃+2FeBr₃,則下列氧化性強弱順序正確的是(    )

A.Br₂＞Fe³⁺＞I₂        B.Fe³⁺＞Br₂＞I₂        C.Br₂＞I₂＞Fe³⁺      D.Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為：

 C₃N₃(OH)₃  3HNCO；    8HNCO+6NO₂  7N₂+8CO₂+4H₂O

下列說法正確的是（   ）

 A.C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質              B.HNCO是一種很強的氧化劑

 C.1 molNO₂在反應中轉移的電子為4mol       D.反應中NO₂是還原劑

用含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂共熱，生成的氯氣為（    ）

A.2 mol           B.1 mol          C.小于1 mol        D.小于2 mol，大于1 mol