市售濃硫酸中溶質的質量分數(shù)98%，密度為1.84 g·cm^-3。計算市售濃硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度。

下列實驗方法能達到要求的是(    )

A．用100mL量筒量取3．75 mL的稀H₂SO₄

B．用托盤天平稱量12．30 g的NaCl晶體

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3

D．用250 mL容量瓶配制150 mL一定濃度的稀HCl.

20 ℃時，有甲、乙、丙三瓶質量相等的飽和KNO₃溶液，若將甲降至10 ℃，將乙恒溫蒸發(fā)掉10 g水，從丙中取出一半溶液，此時甲、乙、丙溶液的物質的量濃度的大小關系為(    )

A.乙>甲>丙                   B.乙>丙>甲

C.丙>乙>甲                   D.甲<乙=丙

20 ℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm^-3，物質的量濃度為4.0 mol·L^-1，則下列說法中不正確的是（）

A.25 ℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L^-1

B.此溶液中KCl的質量分數(shù)為×100%

C.20 ℃時，密度小于1.174 g·cm^-3的KCl溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g·cm^-3

下列變化規(guī)律錯誤的是

A．微粒半徑：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-                      B．穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF

C．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI               D．陰離子還原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-

某溶液中可能含有Cl^-、I^-、、、、，現(xiàn)進行如下實驗：

（1）取部分溶液，加入過量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀HNO₃，并放出氣體。

（2）取部分濾液，加入過量NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生。

（3）取部分濾液，加入AgNO₃溶液，只有黃色沉淀生成。

根據(jù)上述現(xiàn)象，試判斷：溶液中肯定存在的離子是____________，肯定不存在的離子是____________，可能存在的離子是____________。

有一種白色粉末由等質量的兩種物質混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗。

    （1）逐滴加入6mol·L^-1鹽酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應結束后得到無色透明溶液；

    （2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結；

    （3）逐滴加入6mol·L^-1硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應結束后試管中還有白色不溶物。

    下列混合物中符合以上實驗現(xiàn)象的是（    ）

    A．NaHCO₃、AgNO₃        B．BaCl₂、MgCO₃

    C．NH₄HCO₃、MgCl₂        D．CaCl₂·6H₂O、Na₂Cl₂

鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領域。

⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產(chǎn)物省略）：

上述熔煉過程發(fā)生的反應為吸熱反應，該反應能夠自發(fā)進行的原因是  ▲  ；還原過程必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是  ▲  。

⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于  ▲  時，Mg(OH)2開始沉淀。

若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量   

白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：  ▲  。

⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業(yè)上，常用

BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應生成白色固體A，將該白色

固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實驗測得其熱分解過程的質量

－溫度關系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時對應的

樣品的質量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學式

為  ▲  （填序號）。

a．BaTi2O5      b．BaC2O4·2H2O      c．BaTi(C2O4)3      d．BaTiO (C2O4)2·4H2O

在硫酸的制備中，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或20%的發(fā)煙硫酸（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中SO₃的質量分數(shù)為20%）。

    （1）若98%硫酸可表示為SO₃·aH₂O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為SO₃·bH₂O，則a、b的值（a、b可用分數(shù)表示）分別是：a=         ,b=         。

    （2）用m（H₂O）=k·n（SO₃）分別表示SO₃轉化成上述兩種硫酸時，所用水的質量與SO₃的物質的量的關系式（即求k）分別是：

    m₁（H₂O）=         n₁（SO₃）,m₂（H₂O）=         n₂（SO₃）。

    （3）若工廠同時生產(chǎn)上述兩種硫酸，則上述兩種硫酸的質量比x（W₁為98%的硫酸的質量、W₂為20%的發(fā)煙硫酸的質量）與SO₃的用量的物質的量之比y的關系是         。

硫酸鹽的水合物多稱“礬”，如CuSO₄·5H₂O，俗稱膽礬。下面的硫酸鹽與上面俗稱有別的是

(    )

①K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O  ②FeSO₄·7H₂O  ③ZnSO₄·7H₂O  ④Na₂SO₄·10H₂O  ⑤CaSO₄·2H₂O

A.①②③               B.②④⑤            C.③④              D.④⑤