已知熱化學方程式2H₂（g）+ O₂（g）== 2H₂O（l） △H₁ = —571.6kJ·mol^-1，則關于熱化學方程式“2H₂O（l）== 2H₂（g）+ O₂（g） △H₂ = ？”的說法正確的是（   ）

A．方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)

B．該反應△H₂大于零

C．該反應△H₂= —571.6kJ·mol^-1

D．該反應可表示36g 水分解時的熱效應

氯氣是一種重要的化工原料。

（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是          。

（2）資料顯示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

 ①在該實驗中，甲部分的裝置是        （填字母）；

②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應的離子方程式是        。證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是          ；

③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是              ；

④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是               。

（3）為測定漂白粉中Cs（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為             。

下列實驗操作不能達到其對應目的的是

16．如圖a、b、C．d均為石墨電極，通電進行電解。

下列說法正確的是

A．甲中a的電極反應為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

B．電解時向乙中滴入酚酞試劑，C電極附近變紅

C．向乙中通人適量HCl氣體溶液組成可以恢復

D．當b極有64gCu析出時，C電極產(chǎn)生2g氣體

（1）鹵素單質(zhì)F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸點由高到低排列為                    ，理由是                                                  。鹵化氫HF、HCl、HBr、HI中，沸點最低為                          ，最高為                    ，造成的原因為                                                。

（2）晶體硼的熔點和硬度都介于金剛石和晶體硅之間。

①晶體硼的晶體類型屬于          晶體，理由是                           。

②如圖，晶體硼的基本結構單元都是硼原子組成的正二十面體，其中含     

有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有一個硼原子，

觀察此圖，試回答：

這個基本結構單元由       個硼原子組成，鍵角是         ，

共含有       個B—B鍵。

在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入B g該鹽，保持溫度不變，析出R結晶水合物W g，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為    （    ）

       A．     B．       C．      D．

已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。

回答下列問題：

   （1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應的化學方程式是               。

   （2）①甲的化學式是               ，乙的化學式可能是         （寫一種即可）

        ②若將溶液A與溶液B混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應的離子方程式是        。

        若W²和Z^-具有相同電子層結構，則乙的電子式是            。

   （3）Y單質(zhì)可用來制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。

        ①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時，正極的反應式為            。

②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，電池的總反應式為                。

在2KI＋O₃＋H₂O＝2KOH＋I₂＋O₂的反應中，當有2摩爾的KI被氧化時，被還原的氧原子為

A．1mol              B．1/2mol            C．2/3mol          D．1/3mol

關于右圖所示的原電池，下列說法正確的是

   A．電子從銅電極通過檢流計流向鋅電極

   B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

   C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應

   D．銅電極上發(fā)生的電極反應是

物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列敘述中正確的是

A．常溫下，“納米銅”比銅片的金屬性強     B．常溫下，“納米銅”比銅片更易失電子

C．常溫下，“納米銅”與銅片的還原性相同   D．常溫下，“納米銅”比銅片的氧化性強