氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。

   （1）氨氣催化氧化的化學方程式為            。

   （2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）     2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol。

        有關鍵能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，則H—H鍵能為        。

   （3）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應達到平衡后N₂的轉化率為a。則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值為      。

   （4）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。部分1mol物質完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：

        已知1 mol H₂O（g）轉變?yōu)?molH₂O（l）時放熱44.0kJ。寫出CH₄和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H₂的熱化學方程式         。

   （5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。寫出該電池的正極反應式       。

   （6）若把標準狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質是

                     ，溶液中離子濃度從大到小的順序是           。

將純鋅片和純銅片按圖所示的方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片均有氣泡產(chǎn)生        

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

下列實驗對應的結論正確的是

已知：（1）RCH（OH）₂→RCHO＋H₂O

      （2）C₂H₅OH＋HO—NO₂（硝酸）→C₂H₅O—NO₂（硝酸乙酯）＋H₂O

        現(xiàn)有只含C、H、O的化合物A～E，其中A為飽和多元醇，其他有關信息已注明在下圖的方框內：

回答下列問題：

      （1）A的分子式為                                 ；

      （2）寫出下列物質的結構簡式：B                  ；D                    ；

      （3）寫出下列反應的化學方程式和反應類型（括號內）：

        A→C：                                       ，（                    ）；

        A→E：                                       ，（                    ）。

下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生反應的離子方程式是              。

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是                             。

（3）為了進一步驗證NO₂和水的反應，某學生設計了丙裝置。先關閉彈簧夾        ，再打開彈簧夾         ，才能使NO₂氣體充滿試管②。

（4）當氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進人試管②，應進行的操作是                                           。

某研究性學習小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）。[來源:Z#xx#k.Com]

實驗選用銅片、98.3%的H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅片一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

回答下列問題。

（1）Cu與濃H₂SO₄的反應的化學方程式為____________________。

（2）D、E兩容器中CCl₄的作用是____________________。

（3）加熱過程中，觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應的進行，A容器下有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是_________________，分析可能的原因是____________________。

（4）對A容器中的濃H₂SO₄和銅片進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是__________________，設計實驗驗證你的猜想__________________。

（5）實驗結束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的SO₂，可采取的操作是___________。

下列藥品和裝置合理，能完成相應實驗的是             （   ）

標準狀況下，某同學向 100 mL H₂S 飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是學科網(wǎng)

   A．a(chǎn)b 段的反應是：SO₂ + 2H₂S=3S↓+2 H₂O 學科網(wǎng)

   B．b 點對應的溶液導電性最強學科網(wǎng)

 　C．原H₂S溶液的物質的量濃度為0.1mol·L^{－1 學科網(wǎng)}

   D．bd段對應的溶液呈酸性的原因是：H₂SO₃ = 2H⁺ + SO₃^{2-學科網(wǎng)}

下圖是中學化學中常見物質之間的相互轉化關系。其中C可用于漂白，空氣中M含量增加會導致溫室效應。反應③常用于實驗室制取氣體B。

請回答下列問題：

   ⑴  C的分子式為    ，J的電子式為    。

⑵ 寫出反應①的離子方程式    。

⑶ 寫出反應②的化學方程式    。

⑷  C、M有相似的化學性質，但也有區(qū)別，如C有漂白性、M五漂白性。 C、M具有其他不同化學性質的原因是    。

將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列敘述中正確的是        （    ）

       A．當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為100mL

       B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L

       C．參加反應的金屬的總質量一定是6.6g

       D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol