下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是 ……………… (    )

A.具有高的熔點

B.固態(tài)不導電，水溶液能導電

C.可溶于水

D.固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電

．關于強、弱電解質(zhì)的有關敘述錯誤的是（     ）

A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽離子

B．在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)

C．對同一弱電解質(zhì)來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不同

D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電。有的不導電

．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（  ）。

A．[H⁺][OH^-]乘積不變     B．pH增大了

C．[OH^-]降低了           D．水電離出的[H⁺]增加了

在密閉容器中,對于反應N₂＋3H₂2NH₃(g)，N₂、H₂起始分別為10mol、30mol，達平衡時H₂的轉化率為25%，若從NH₃開始反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時NH₃的物質(zhì)的量及NH₃的轉化率為（      ）　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．15mol；25% 　    B．20mol；50%       C．20mol；75%　  　D．40mol；80%

在密閉容器中可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；△H＞0，達到化學平衡時，若升高溫度或降低壓強，都會使C的物質(zhì)的量增大，則下列各組關系正確的是（     ）　

A．a(chǎn)＋b＜c＋d，△H＞0　　　 B．a(chǎn)＋b＞c＋d，△H＞0

　C．a(chǎn)＋b＜c＋d，△H＜0　　　 D．a(chǎn)＋b＝c＋d，△H＞0

可逆反應2SO₂＋O₂2SO₃正反應速率分別用υ（SO₂）、υ（O₂）、υ（SO₃）[mol/（L·min）]表示,逆反應速率分別用υ'（SO₂）、υ'（O₂）、υ'（SO₃）、[mol/（L·min）]表示。當反應達到化學平衡時，正確的關系是（    ）

A．υ（O₂）＝υ（SO₂）＝υ（SO₃） 　 B．υ（SO₃）＝υ'（SO₂）　　

　C．υ'（O₂）＝1/2υ'（SO₂） 　 　　　  D．υ'（SO₂）＝υ'（SO₃）＝υ'（O₂）

（09廣東卷）難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS₂ ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂ 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

下列說法正確的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄ 的量保持不變

B.在提純過程中，I₂ 的量不斷減少

C．在提純過程中，I₂ 的作用是將TaS₂ 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)

D.該反應的平衡常數(shù)與TaI₄ 和S₂ 的濃度乘積成反比

某溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO₂氣體，發(fā)生如下反應：2NO₂（g）2NO（g）＋O₂（g），此時反應達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的顏色變淺

C．混合氣體中NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1

D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO，同時生成2n mol NO₂

在N₂＋3H₂ 2NH₃　△H＜0的平衡體系中，當分離出NH₃時，下列說法正確的是（    ）

A．反應速率增大                       B．平衡向逆反應方向移動

C．平衡體系中NH₃的含量增大           D．N₂的轉化率增大

下列各組離子一定能大量共存的是()

A.在含大量Fe³⁺的溶液中：、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B.在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、、

C.在c(H⁺)=10^-13 mol·L^-1的溶液中：、Al³⁺、、

D.在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、