乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應(yīng)為：

C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是

   A．電池工作時，質(zhì)子向電池的負極遷移

   B．電池工作時，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極

   C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

      C₂H₅OH+3H₂O+12e^－=2CO₂+12H^＋

   D．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H⁺+O₂+4e^－=2H₂O

在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A+4B2C+D，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。此時，A、B、C的物質(zhì)的量均為a mol，而D的物質(zhì)的量為d mol。

（1）改變a的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達到平衡。并限定達到新的平衡時，D的物質(zhì)的量只允許在d/2到2d之間變化，則a的取值范圍應(yīng)是_______(用a和d的關(guān)系式表示)。

（2）如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)該采取的措施是_______（從下列給出的選項中選擇）。

A.升高反應(yīng)溫度

B.增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強

C.增大反應(yīng)容器的容積

D.降低反應(yīng)溫度

E.減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強

F.減小反應(yīng)容器的容積

已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：2RbCl+CaCaCl₂+2Rb↑，對于此反應(yīng)的進行能給予正確解釋的是（    ）

A.銣的金屬活動性不如鈣強，故鈣可置換銣

B.銣的沸點比鈣低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移

C.該反應(yīng)與金屬活動順序矛盾，該反應(yīng)不能進行

D.銣的單質(zhì)比銣的化合物更穩(wěn)定

下列說法正確的是(    )

A.增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C.活化分子間所發(fā)生的碰撞就是有效碰撞

D.加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10 mL 2 mol·L^-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時X和鹽酸和緩地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（    ）

     A．20 mL 3 mol·L^-1 X的溶液     B．20 mL 2 mol·L^-1 X的溶液

     C．10 mL 4 mol·L^-1 X的溶液     D．10 mL 2 mol·L^-1 X的溶液

下列說法正確的是（    ）

A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

B.光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度

D.對任何反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（     ）

A．碳酸鈣受熱分解                      B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)                D．氧化鈣溶于水

對于反應(yīng)：２ＳＯ_２＋Ｏ_２２ＳＯ_３，當其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成ＳＯ_３的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”或“不變”)。

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H₂的速率可由下圖表示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的是（    ）

①鹽酸的濃度  ②鎂條的表面積  ③溶液的溫度  ④Cl^-的濃度

A.①④             B.③④               C.①②③               D.②③

下列各對物質(zhì)間的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（    ）

A.Zn+H₂SO₄（�。�                           B.NaCl(aq)+AgNO₃(aq)

C.H₂+O₂                                                       D.Na₂O+H₂O