要配制物質(zhì)的量濃度約為2 mol·L^－1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是（    ）。

A．稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L^－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

若乙酸分子中的氧都是¹⁸O，乙醇分子中的氧都是¹⁶O，二者在濃H₂SO₄作用下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有¹⁸O的物質(zhì)有

A.1種                                                      B.2種

C.3種                                                      D.4種

（山東卷）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

   (1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

   提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液 

Ba(NO₃)₂溶液  75%乙醇　四氯化碳

   ①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用

儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。

(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2 L， 

則同樣條件下收集的Cl₂______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是

__________。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中

NaOH的濃度，常用的方法是_____________。

   (4)實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：

        Zn+H₂SO₄    ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置_________（填代號）。

可選用制備氣體的裝置：

人類在地球上的活動（主要指煤和石油的利用），致使一年內(nèi)產(chǎn)生CO₂ 200億噸。若植物把這些CO₂完全轉(zhuǎn)化為淀粉，每年生產(chǎn)的淀粉最接近?

A.60億噸                    B.120億噸?

C.200億噸                   D.400億噸?

甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)是

A.16%                           B.37%?

C.48%                           D.無法計算

美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是

    A．原子半徑：Na<Al

  B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n（Na)

    C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

    D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H₂越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．一元弱堿MOH對應的鹽MCl溶液中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(M^＋)＞c(OH^－)

C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K^＋)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是

A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝4

B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等

C．平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%

D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5

在1 L的密閉容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H₂O (g)，于850℃時進行化學反應：CO(g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂(g) 　△H＜0，達平衡時，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。在相同溫度下，將1 mo1CO和4 mo1 H₂O (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

A．前4 min，用CO表示的化學反應速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)

B．反應在第4 min時處于化學平衡狀態(tài)

C．8分鐘時，混合氣體中CO₂的體積分數(shù)為16%

D．t分鐘時，反應所處的溫度高于850℃

某興趣小組同學在實驗室用加熱l－丁醇、濃H₂SO₄和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物，設計了如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。

請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：

⑴關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1－溴丁烷。冷凝回流的主要目的是     。

⑵理論上，上述反應的副產(chǎn)物可能有：丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂－O－CH₂CH₂CH₂CH₃）、1－丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。

①熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物。B、C中應盛放的試劑分別是     。

②有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH₂CH₂CH₂CH₃”， 來確定副產(chǎn)物中存在丁醚。請你對該同學的觀點進行評價：     。

⑶為了進一步分離、提純1－溴丁烷，該興趣小組同學查得相關(guān)有機物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請你補充下列實驗步驟，直到分離出1－溴丁烷。

①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；

  ②     ；③     ；

④     ；⑤    ，收集所得餾分。

⑷若實驗中所取1－丁醇、NaBr分別為7.4 g、13.0 g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6 g 1－溴丁烷，則1－溴丁烷的產(chǎn)率是      。