下面所列物質中，屬于強電解質的是          (填序號，下同)，屬于弱電解質的是      ，屬于非電解質的是            。

①碘化鉀 ②乙醇 ③醋酸 ④氨氣 ⑤蔗糖 ⑥氫硫酸 ⑦硫酸氫鈉 ⑧氯氣 ⑨ 碳酸鋇

下列離子方程式中，正確的是

A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H⁺ ＝ Cu²⁺＋H₂↑

B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：SO₄^2－＋Ba²⁺ ＝ BaSO₄↓

C．鹽酸滴在石灰石上：CaCO₃＋2H⁺ ＝ Ca²⁺＋H₂CO₃

D．氧化銅與硫酸混合：Cu²⁺＋SO₄^2－ ＝ CuSO₄

指出下列反應中的氧化劑和還原劑。

（1）Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑；

（2）Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO；

（3）Fe＋4HNO₃＝Fe(NO₃)₃＋2H₂O＋NO↑。

在1.01×10⁵Pa，150℃條件下，某有機物完全燃燒反應前后壓強不發(fā)生變化，該有機物可能是(    )

    A. CH₄               B. C₂H₆              C. C₂H₄              D. C₂H₂

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e^3＋的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入稀H₂SO₄和           。

（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用       的方法。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是                               。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是            。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是            。

（3）為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是                 。

（4）這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是

                              。

一定溫度下，某密閉容器中充入a mol A和b mol B，發(fā)生反應：aA(g)+bB(g)cC(g)，

達到平衡后，下列說法中一定正確的是

  A．平衡時，用A的濃度變化表示的正反應速率是用B的濃度變化表示的逆反應速率的a／b倍

  B．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，再通入稀有氣體，平衡不移動

  C．保持容器體積不變，再通入一定量的C，建立新的平衡狀態(tài)時，A的體積分數(shù)與原平衡時相同

  D．保持容器體積不變，增加B的物質的量，建立新的平衡狀態(tài)時，A的轉化率升高

某溫度下，在固定容積的密閉容器內(nèi)，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n（A）∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則（    ）

A.平衡向正反應方向移動

B.平衡不發(fā)生移動

C.無法判斷平衡移動方向

D.C的體積分數(shù)減小

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是：

         A．明礬水解形成的Al(OH)₃ 膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO 的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl₂ 飽和溶液，可制得金屬鎂

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反應在一體積可變的密閉容器中進行，試完成下列問題：

（1）將容器的體積縮小一半，其正反應速率______________，逆反應速率_____________。（填“增大”“減小”或“不變”，以下同）。

（2）保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其逆反應速率_________________________。

（3）保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率_______________________。

為加速漂白粉的漂白作用，最好的辦法是(    )

A.用水濕潤        B.加熱干燥           C.加NaOH             D.加少量稀鹽酸