（全國Ⅱ卷）右圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(    )

A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的

B．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是

屬于天然高分子化合物的組合是

        A．聚異戊二烯橡膠、淀粉         B．油脂、蛋白質(zhì)

        C．酚醛樹脂、纖維素             D．纖維素、淀粉

目前用乙烯制乙醛的過程分三步進(jìn)行：?

①CH₂==CH₂＋ＰdCl₂＋H₂OCH₃CHO＋2HCl＋Ｐd?

②Ｐd＋2CuCl₂ＰdCl₂＋2CuCl?

③2CuCl＋O₂＋2HCl2CuCl₂＋H₂O?

下列敘述正確的是?

A.CH₂==CH₂是還原劑，PdCl₂是氧化劑?

B.CuCl是還原劑，O₂是氧化劑?

C.乙烯是還原劑，O₂是氧化劑?

D.PdCl₂和CuCl₂都是催化劑

纈氨霉素(valinomycin)是一種脂溶性的抗生素，由12個分子組成的環(huán)狀化合物，它結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說法正確的是

A．纈氨霉素是一種蛋自質(zhì)

B．纈氨霉素完全水解可得四種氮基酸

C．纈氨霉素完全水解后的產(chǎn)物中有兩

種產(chǎn)物互為同系物

D．纈氨霉素完全水解，其中一種產(chǎn)物

與甘油醛           互為同分異構(gòu)體

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)

C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

某校三個研究性學(xué)習(xí)小組對“葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液作用得到的磚紅色沉淀是Cu₂O”提出質(zhì)疑。

（1）甲小組認(rèn)為紅色沉淀不一定是Cu₂O，為此展開了確定紅色沉淀成分的研究。

步驟一：提出假設(shè)：：                                                       。

步驟二：查閱資料。得出：① +1價的銅在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；

② 在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

步驟三：設(shè)計(jì)方案、實(shí)驗(yàn)。

A．取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

B．取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/p>

C．取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，放在干燥器里冷卻，

再稱重，反復(fù)多次至固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b的關(guān)系

D．取該紅色沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色

沉淀析出。

你認(rèn)為合理的方案是（填字母）                。

（2）乙小組針對甲小組的假設(shè)，另設(shè)計(jì)如如下圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。

若按乙組裝置定性檢驗(yàn)上述紅色沉淀成分，可根據(jù)                      現(xiàn)象的發(fā)生與否即可判斷。

若按乙組裝置定量測定上述紅色沉淀的成分，你認(rèn)為理論上應(yīng)該測定下列哪些物理量             （填序號）。

①通入氫氣的體積；②反應(yīng)前紅色沉淀和硬質(zhì)玻管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后干燥管質(zhì)量

該實(shí)驗(yàn)裝置中距實(shí)際可行性方面存在的缺陷有                            

                                                           （請寫出兩點(diǎn)）。

（A）．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式                                                 ；

（2）D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)D^2＋再失去一個電子比氣態(tài)E^2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是                                                                       ；

（3）A的氫化物的中心原子的雜化形式為       ；C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為       ，與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為              。

（4）B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中B原子的配位數(shù)為        ，一個晶胞中B原子的數(shù)目為            。

（B）．【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)流程圖，。

請回答下列問題：

（1）在①中加水、攪拌、靜置后，接下來的實(shí)驗(yàn)操作名稱是          ，所需要的主要玻璃儀器有        。

（2）在②中用pH試紙測溶液的pH的操作方法是            。

（3）寫出④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：                                                    。

（4）將⑤中放出的氣體通入澄清的石灰水中時，未見沉淀出現(xiàn)，則可能的原因是                 、

                      （任答兩條）。

  （5）在⑥中檢驗(yàn)Ca²⁺的存在，除可用焰色反應(yīng)外，還可利用Ca²⁺和       溶液的反應(yīng)來進(jìn)行。

汽車內(nèi)燃機(jī)工作時產(chǎn)生的高溫會引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為控制污染，對該反應(yīng)進(jìn)行研究。

⑴右圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N₂(g)+O₂(g)2NO(g)為     (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

⑵2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN₂與5mol O₂，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為      。

⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：      。

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

 （1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。

356g“可燃冰”(分子式為CH₄·9H₂O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為  _______  。

（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C₄H₁₀表示)，電池的電解質(zhì)是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O^2－。

已知該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C₄H₁₀＋2O^2－－4e^－＝CO₂＋H₂O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為    _______    ，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O^2－向    _______    極移動。

（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g)    CO₂(g)＋H₂(g)

       ①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：    T℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)變化

        第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是    _______    ，第5～6min之間，改變的條件是    _______    。T℃時該化 學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是    _______    。

②已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時，CO和H₂O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為    _______    。

③397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H    _______    0(填“>”、“＝”、“<”)．