將a  g聚苯乙烯樹脂溶于b  L苯中，然后通入c  ｍｏl乙炔氣體，所得混合物中的碳、氫兩元素的質(zhì)量比是（    )

A.6∶1           B.12∶1           C.8∶3              D.1∶12

下列各有機物注入水中，振蕩后分層且浮于水面的是(    )

A.苯                  B.溴苯                  C.四氯化碳            D.乙醇

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反應形成鹽丙。

（1）甲的電子式是      。

（2）Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式是      。

（3）向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)₂溶液至過量并加熱，反應的離子方程式是      。

20世紀60年代，化學家發(fā)現(xiàn)了一類酸性比100%的硫酸還要強的酸，稱之為魔酸，其酸性強至可以將質(zhì)子給予δ受體，CF₃SO₃H就是其中常見的魔酸之一。

⑴ 試寫出CH₃CH₃與CF₃SO₃H可能的反應式。

⑵ 以上反應所得產(chǎn)物活性均很高，立即發(fā)生分解，試寫出分解以后所得到的全部可能產(chǎn)物。

把含有HCl和H₂SO₄各18 mmol的混合酸 100 mL，加熱濃縮至1 mL，最后剩余液體是___________，其物質(zhì)的量濃度為___________。

（分）三種短周期元素X、Y、Z兩兩之間可形成原子個數(shù)比均為1：1的三種化合物A、B、C。已知A、B均為離子晶體，構(gòu)成A晶體的陰離子X^－和構(gòu)成B晶體的陽離子Z⁺分別與He和Ne具有相同的核外電子排布，常溫下，A、B與水都能發(fā)生劇烈反應，分別生成無色氣體R和W；由X、Y兩元素組成的化合物C的水溶液中加入少量MnO₂，也發(fā)生劇烈反應，放出氣體W。據(jù)此回答：

   （1）Y是                （填元素名稱）

   （2）向C的水溶液中滴入紫色石蕊試液充分振蕩后石蕊試液褪色，說明C具有            性。

   （3）化合物B的電子式為                   

   （4）寫出A與水反應的化學方程式                                       

取1.770 g只含酯基，不含其他官能團的液態(tài)酯(此酯內(nèi)無碳碳雙鍵)，置于5.000 L氧氣中點燃，酯完全燃燒。反應后氣體體積增加0.168 L。將氣體經(jīng)過CaO充分吸收，體積減少1.344 L(所有氣體均在標準狀況下測定)。

(1)1.770 g酯中C、H、O物質(zhì)的量分別是__________mol、__________mol、__________mol，該酯中C、H、O原子個數(shù)之比是_____________。

(2)相對分子質(zhì)量最小的酯的分子式是________，結(jié)構(gòu)簡式是________，其同分異構(gòu)體中只含羧基的有__________、_____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

在室溫下，某溶液中由水電離出的H^＋濃度為1.0×10^－13 mol·L^－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是(   )

A.Fe^3＋、NO、Cl^－、Na^＋                                                              B.Ca^2＋、HCO、Cl^－、K^＋

C.NH、Fe^2＋、SO、NO                          D.Cl^－、SO、K^＋、Na^＋

類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是

①鈉與水反應生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應都生成堿和H₂

②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③化合物NaCl的焰色為黃色；Na₂CO₃的焰色也為黃色

④密度為1.1g·cm^－3與密度為1.2g·cm^－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm^－3與1.2g·cm^－3之間；NaK合金的熔點應介于Na和K熔點之間

A．①②  B．①④  C．①②③④  D．①②④