對(duì)于可逆反應(yīng)，2AB₃(g)  A₂(g) +3B₂(g)  ΔH > 0，下列圖像正確的是（  ）

在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是（      ）             

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。

已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問(wèn)題

（1）上述正向反應(yīng)是：      ▲        反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。

（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有      ▲    （選填A(yù)、B、C、D、E）。

（3）已知在一定溫度下：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K；

C(s) + H₂O(g) CO(g)+H₂(g)  平衡常數(shù)K₁；

CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g) 平衡常數(shù)K₂ ，

則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是：       ▲            。

（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：       ▲        。

（5）若在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=     ▲      。

（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H₂燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=   ▲   。

Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是

A.NO可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物

B.NO不是亞硝酸酐

C.NO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)還原的產(chǎn)物

D.NO是紅棕色氣體

已知反應(yīng)A＋3B===2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L^－1·min^－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A.0.5 mol·L^－1·min^－1                    B.1 mol·L^－1·min^－1

C.2 mol·L^－1·min^－1                                 D.3　mol·L^－1·min^－1

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是   

已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有

A.3種                        B.6種                          C.9種                          D.12種

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105 ℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合條件的是

A.CH₄、C₂H₄                                                                        B.CH₄、C₃H₆

C.C₂H₄、C₃H₄                                                                      D.C₂H₂、C₃H₆

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol

測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度                  B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。

已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH^――4e^―＝O₂↑＋2H₂O

則陰極反應(yīng)式為：________________________________。

有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：______________________________________________。