用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．1molOH－含有電子數(shù)為8NA

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣含有原子數(shù)為NA

C．在常溫常壓下，1mol氬氣所含原子數(shù)為2NA

D．32g銅和足量硫完全反應(yīng)，生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

下列物質(zhì)只含有氯分子的是（）

A.液氯       B.氯水       C.鹽酸        D.氯化鐵

已知Fe²⁺和Cl₂在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存�，F(xiàn)將過(guò)量的Cl₂通入FeBr₂溶液中，下列離子方程式正確的是（    ）

A.Cl₂+2Br^-====Br₂+2Cl^-                                         B.Fe²⁺+2Br^-+Cl₂====Fe³⁺+Br₂+2Cl^-

C.2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂====2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂                    D.2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂====2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

下列說(shuō)法正確的是(    )

A.Cl^-和Cl₂都為黃綠色                  B.Cl^-和Cl₂都有毒

C.Cl^-和Cl₂都有氧化物                  D.Cl^-比Cl穩(wěn)定

某溶液中有Fe²⁺、Cl^-和I^-共存，要氧化除去I^-而不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是（   ）

A.Cl₂        B.KMnO₄     C.FeCl₃        D.HCl

0.9 g某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加了3.55 g，這種元素是(    )

A.P               B.Mg                 C.Al                D.Fe

100g CaCO₃與30g SiO₂的混合物加強(qiáng)熱，使之充分反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算得到氣體的體積為多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

Cu(OH)₂在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq)，在常溫下

Ksp=2×10^-20mol³·L^-3。某CuSO₄溶液中，c(Cu²⁺)=0．02mol·L^-1，在常溫下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于

  A．2                B．3              C．4                  D．5

在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同， X的原子半徑大于Y的原子半徑，X與Z兩原子的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的離子半徑大于X的離子半徑，則X、Y、Z 3種元素的原子序數(shù)最大的是（    ）

A. X              B. Y              C. Z                 D.無(wú)法判斷

在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)          

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等          B.O₂比O₃的質(zhì)量小

C.兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)目相等  D.兩種氣體的分子數(shù)目相等