金剛石和石墨兩種晶體中，每個最小的碳環(huán)里所包含的碳原子數    (    )

  A．前者多    B．后者多    C．相等    D．無法確定

在甲、乙、丙、丁4個燒杯中分別加入2.3 g Na、6.2 g Na₂O、7.8 g Na₂O₂、4.0 g NaOH，然后各加入100 g水攪拌，使固體完全溶解。則甲、乙、丙、丁的溶質的質量分數由大到小的順序是(　　)?

A.甲<乙<丙<丁

B.丁<甲<乙=丙?

C.甲=丁=乙=丙

D.丁<甲<乙<丙

我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡

要表示如下：

已知：沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+NH₃+NaCl+H₂O====NaHCO₃↓+NH₄Cl

(1)寫出煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式__________________。

(2)該實驗得到的純堿中含有氯化鈉。甲同學設計的測定樣品純堿含量的方法如圖Ⅰ、圖Ⅱ，試完成下列問題：

①寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方式___________________________。

②該設計方案會造成誤差，其原因可能為(寫兩種即可)______________________________、________________。

③若讀取量筒中水的體積時俯視，由此會造成實驗結果_______(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。

(3)乙同學設計的測定樣品中純堿含量的方法如圖Ⅱ，試完成下列問題：

①檢查該裝置氣密性的方法為__________________。

②設滴定管的起始讀數為a mL，終了讀數為b mL，注射器測定排出的氣體為c mL(標準狀況)，稱得樣品質量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質量分數表達式為__________________(用含a、b、c、m的代數式表示)。

下圖中的兩條曲線分別表示200℃和300℃時，有反應A（g）+B（g）C（g），△H體系中B的百分含量和時間t的關系，下列對△H的數值和表示300℃時的變化曲線的說法正確的是

A. △H<0，R曲線        B. △H>0，R曲線

C. △H<0，S曲線        D. △H>0，S曲線

在長期載人太空飛行的宇航器中，每個宇航員平均每天需要消耗0.9 kg氧氣，呼出1.0 kg二氧化碳。為了能保持飛船座艙內空氣成分的穩(wěn)定，宇航科學家進行了大量的科學探索。有的科學家提出“金屬過氧化物處理系統”，即不斷把座艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物(以過氧化鈉為例)的容器，并把處理后的氣體充入座艙。有關反應的化學方程式是①_________________________；②_________________________；將處理后的氣體充入座艙時，應注意采取的一項措施是___________________________。有人提出用超氧化鉀(KO₂)代替過氧化鈉供氧，預計其優(yōu)點是_________________________________。

氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉為+1價，NaH與水反應放出氫氣。下列敘述正確的是(    )

A.NaH在水中顯酸性                     B.NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同

C.NaH中氫離子的半徑比鋰離子半徑小     D.NaH中氫離子可被還原為氫氣

在右圖支管中，一管裝入2.3 g金屬鈉，一管裝入HgO，同時加熱兩部分，Na完全燃燒，若加熱后容器里空氣成分基本未變，則HgO質量可能是(    )

A.21.7 g           B.24 g            C.43.4 g           D.10.85 g

A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都顯黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水的反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO₂反應生成D，D溶液與過量的CO₂反應生成E，E加熱能變成D。?

(1)寫出A～E的化學式A　 　　、B　 　　、C　　 　、D　 　　、E　　　　?。?

(2)寫出D溶液與過量的CO₂反應的離子方程式　　　　　　　　　　　。

下列有關原電池的敘述正確的是(    )

A.把電能轉變?yōu)榛瘜W能，使溶液發(fā)生氧化還原反應

B.電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負極

C.外電路中電子從負極流向正極

D.正極發(fā)生氧化反應

有關鋅錳電池和堿性鋅錳電池的比較中,不正確的是(    )

A.電解質溶液不同,前者為NH₄Cl，后者為KOH

B.兩電池負極均為鋅,且均為鋅失電子發(fā)生了氧化反應

C.兩電池正極材料均為MnO₂，且正極均為MnO₂得電子發(fā)生了還原反應

D.兩電池均為一次電池