鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（    ）

A.Fe（OH）₃，Fe₂O₃                                  B.Fe（OH）₂，FeO

C.Fe（OH）₂、Fe（OH）₃，Fe₃O₄                 D.Fe₂O₃，Fe（OH）₃

下列各物質不能由組成它的兩種元素單質經點燃或加熱直接化合而得到的是(    )

A.FeS                           B.Fe₃O₄

C.FeCl₂                          D.FeCl₃

一定量Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 mL 2 mol·L^-1硝酸溶液中，反應完成后，生成1.12 L NO（標準狀況下），再向反應后的溶液中加入1 mol·L^-1 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（    ）

A.450 mL             B.500 mL               C.400 mL              D.不能確定

某混合溶液中含有MgCl₂的濃度為2 mol·L^-1，含AlCl₃的濃度為3 mol·L^-1，將此溶液200 mL中Mg²⁺轉化為Mg(OH)₂沉淀分離出來，至少需要1.6 mol·L^-1的NaOH溶液的體積是（    ）

    A.3.2 L    B.2 L    C.1.5 L    D.1.8 L

在含有大量的溶液中，能同時大量存在的離子有（    ）

A.Na⁺            B.Al³⁺                 C.H⁺                  D.OH^-

下列敘述正確的是（    ）

    A.常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應

    B.原子的最外層少于4個電子的元素一定是金屬元素

    C.合金的熔點一般比組成它的各成分金屬的熔點都高

    D.工業(yè)上常利用鋁熱反應冶煉難熔的金屬釩、鉻、錳

下列離子方程式中，不正確的是（    ）

A.偏鋁酸鈉溶液中通入適量CO₂

2+CO₂+3H₂O====2Al(OH)₃↓+

B.碳酸氫鈣溶液與足量鹽酸反應

+H⁺====CO₂↑+H₂O

C.碳酸氫鎂溶液與足量Ca(OH)₂溶液反應

Mg²⁺+2+Ca²⁺+2OH^-====CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

D.偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸

+4H⁺====Al³⁺+2H₂O

將等物質的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L^-1的NaOH溶液。當加入的NaOH的體積V₁=50 mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加；當NaOH的體積V₂=650 mL 時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減��；當V₃≥750 mL時，沉淀量不再改變。

（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？

答：__________________________________________。

（2）畫出沉淀量（m）隨NaOH溶液體積滴入量的變化關系，并計算所用硫酸的濃度。

圖4-5

（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質的量。

如下圖中的曲線表示在一定條件下，2NO+O₂2NO₂（正反應為放熱反應），反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標出a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點是（    ）

A.a點          B.b點          C.c點          D.d點

在已達平衡的可逆反應2SO₂+O₂2SO₃體系中，加入一定量的¹⁸O₂，足夠長時間后，在_______________物質中存在¹⁸O原子。