鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質溶液為H₂SO₄，工作時的反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄====2PbSO₄+2H₂O，下列結論正確的是(    )

A.Pb為正極被氧化                         

B.溶液的pH不斷減小

C. 只向PbO₂處移動              

D.電解質溶液pH不斷增大

誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是（    ）

A.服用大量生理鹽水                      

B.服用大量冷開水

C.服用大量的豆?jié){或牛奶                  

D.服用大量小蘇打溶液

下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是                         （    ）

Ａ．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中

Ｂ．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

Ｃ．少量Na₂O₂固體加入到過量NaHSO₄溶液中

Ｄ．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

速效感冒沖劑的主要成分之一為“對乙酰氨基酚”，其結構簡式為，有關它的敘述不正確的是(    )

A.能溶于熱水

B.在人體內能水解

C.1 mol對乙酰氨基酚與溴水反應時最多消耗Br₂2 mol

D.與對硝基乙苯互為同系物

在大氣層中，因CO₂的含量不斷增加而引起“溫室效應”，造成大氣中CO₂含量增加的主要原因是(    )

A.由于動植物呼吸作用增加

B.由實驗室逸出的CO₂增加

C.由于森林綠化面積迅速遞減，使得自然界吸收CO₂的能力降低

D.由于大量燃燒化石燃料

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果c(SO₄^2-)=0.2 mol/L,當加入等體積、某濃度的KOH溶液時，恰好沉淀完全，則所得溶液中K ⁺ 的物質的量濃度是（    ）

A.0.2 mol/L          B.0.25 mol/L       C.0.1 mol/L       D.0.225 mol/L

只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量公式的是(   )

A.②③④        B.③④⑤

C.③④          D.③

Na、Mg、Al分別與鹽酸反應。

（1）若鹽酸足量，等物質的量的Na、Mg、Al產生的氫氣質量之比為____________。

（2）若鹽酸足量，等質量的Na、Mg、Al產生H₂的質量之比為___________，溶液增重質量之比為_______________________。

（3）若鹽酸等質量且足量，充分反應后所得溶液質量相等，則Na、Mg、Al質量之比為______________________________。

（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質量相等，反應后有一種金屬剩余，該金屬是_________________________。

（5）稱取Na、Mg、Al各m g，在室溫下分別與V L 4 mol·L^-1的鹽酸充分反應，試推斷，在下列三種情況下，V的取值范圍（用含m的表達式表示）。

①Al與鹽酸反應放出H₂最多時，________________________。

②Na與鹽酸反應放出H₂最多時，________________________。

③Mg和Al與鹽酸反應產生H₂一樣多時，_________________。

21 mL氫氧化鋇溶液跟30 mL的一種鹽酸正好中和，當30 mL這種鹽酸跟1.5 g純碳酸鈣反應后，剩余的酸需要7 mL的這種氫氧化鋇溶液去中和。求此鹽酸和氫氧化鋇溶液的物質的量濃度。

在相同條件下，A容器中的CH₄與B容器中的NH₃所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比是(    )

A.4∶3          B.2∶3         C.3∶4         D.3∶2