下列說法正確的是 ………………………（    ）

A.H與D，¹⁶O與¹⁸O互為同位素，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體，乙二醇和丙三醇互為同系物

B.在SiO₂晶體中，1個Si原子與2個O原子形成2個共價鍵

C.HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HF

D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成原子個數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物

中和相同體積、相同pH的H2SO4、HNO3、和HCOOH三種溶液，所用相同濃度KOH溶液的體積分別為V1、V2、V3則下列關(guān)系中正確的是（    ）

A．V1＝2V2＜V3            B．V1＝V2＞V3

C．V3＞V2＞V1       　　 　      D．V1＝V2＜V3

有甲乙兩種溶液，甲溶液的PH值是乙溶液的兩倍，則甲溶液中的[H⁺]與乙溶液中的[H⁺]的關(guān)系是（     ）      

A．2∶1     B．100∶1         C．1∶100     D．無法確定

在0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液和0.1 mol/L的鹽酸中，水的電離程度  (     )

A．前者大    B．前者小     C．一樣大    D．無法確定

X、Y、Z三種氣體，當X和Y按1∶2的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進行反應：X＋2Y2Z，當達到化學平衡時，反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時x的轉(zhuǎn)化率是(    )　

A．70%　　　　　　 B．60%　　　　　 C．50%　　　　　　 D．40%

將等物質(zhì)的量的H₂和I₂(g)加入密閉容器中進行反應：H₂＋I₂（g）2HI，反應進行到2min時測得反應速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。

 (1)反應速率υ（H₂）＝　　　　　　　　 ，υ（I₂）＝　　　　　　　　 。

 (2)2min未[HI]＝　　　　　　　 mol/L。

 (3)起始時，[H₂]＝　　　　　　　 mol/L，[I₂]＝　　　　　mol/L。

)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學方程式：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

⑴該反應化學平衡常數(shù)的表達式為K＝                               。

⑵該反應為            （填“放熱”或“吸熱”）反應。

⑶能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                  。

A．容器中壓強不變                    B．混合氣體中c（CO）不變

C．υ（正，H₂）＝υ（逆，H₂O）       D．c（CO₂）＝c（CO）

⑷某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）。試判斷此時的溫度為            ℃。

對已達到化學平衡的下列反應：2X（g）＋Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（    ）

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

能使合成氨反應：N₂＋3H₂ 2NH₃　△H＜0，進行程度增大的是（   ）

A．升高溫度                  B．降低壓強     

C．使用催化劑                D．及時分離出NH₃

已知：25℃時，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列說法正確的是

A．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大

B．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg^2＋)增大

C．25℃時，Mg(OH)₂固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/LNH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化為MgF₂