下列關于酸堿中和反應的說法，正確的是（    ）

A.酸堿中和反應的實質(zhì)是：H^＋＋OH^-====H₂O

B.任何酸堿中和反應的離子方程式都可以寫成：H^＋＋OH^-====H₂O

C.酸堿恰好完全反應時，兩者的物質(zhì)的量相等

D.酸堿完全中和時，溶液一定呈中性

按A圖裝置進行實驗，若圖B的X軸表示流入電極的電子的量，則Y軸不可能表示的情況是

A.c(Ag⁺)                B.c()           C.溶液的pH            D.銀棒質(zhì)量

電解水時為了增強其導電性不應加入的電解質(zhì)是

A.NaOH               B.CuSO₄                  C.H₂SO₄                D.KNO₃

A．該有機物的分子式為C₃H₇O₂N

B．該有機物名稱為甘氨酸

C．該有機物能發(fā)生取代反應

D．該有機物能發(fā)生酯化反應

如圖4－10為各燒杯中通電后，觀察到Cu溶解，下列說法正確的是(   )

A．a(chǎn)是正極

B．a(chǎn)是負極

C．Pt極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是Fe極的2倍

D．Q池CuSO₄溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

圖4－10

下列關于電解槽的敘述不正確的是(   )

A．與電源正極相連的是電解槽的陰極

B．與電源負極相連的是電解槽的陰極

C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應

D．電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極

pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液，用蒸餾水稀釋100倍，二者的pH關系是(    )

Ａ.氨水的pH大于氫氧化鈉的pH

Ｂ.氨水的pH小于氫氧化鈉的pH

Ｃ.氨水的pH比原來大，氫氧化鈉的pH比原來小

Ｄ.氫氧化鈉的pH變化比氨水的pH變化大

0.01 mol·L^-1硫酸溶液中，水電離出的c(H^＋)是（    ）

A.5×10^-13 mol·L^-1                      B.0.02 mol·L^-1

C.1×10^-7 mol·L^-1                       D.1×10^-12 mol·L^-1

在水電離出的c(H⁺)=10^－13 mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的是(    )

    A.K⁺、Na⁺、、Cl^-        B.K⁺、Br^-、、Cl^-

    C.、Na⁺、、Cl^-     D.、、Al³⁺、Cl^-

有等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和亞硫酸溶液各兩份，分別通入Cl₂和O₂，溶液的pH變化（y）與通入氣體的量x的關系如圖3-6所示，則a、b、c、d分別所代表的pH變化與之對應的化學反應分別是：

圖3-6

A.在氫硫酸中通入O_{2_________________}；

B.在亞硫酸中通入O_{2_________________}；

C.在氫硫酸中通入Cl_{2_________________}；

D.在亞硫酸中通入Cl_{2_________________}。