A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C₇H₈O，它們都能跟金屬鈉反應(yīng)放出H₂。A不與NaOH溶液反應(yīng)，而B能與NaOH溶液反應(yīng)。B能使適量的溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，A不能。B的一溴化物(C₇H₇BrO)，有兩種結(jié)構(gòu)。試推斷A和B的結(jié)構(gòu)。并說明它們各屬于哪一類有機物。

亞硫酰氯(SOCl₂)是重要的有機物鹵化劑和電池的介質(zhì)，生產(chǎn)上和生活中有著廣泛應(yīng)用，亞硫酰氯易水解，在140℃以上可發(fā)生：4SOCl₂＝3Cl₂↑＋2SO₂↑＋S₂Cl₂。有關(guān)說法不正確的是

    A．1mol SOCl₂受熱分解，轉(zhuǎn)移2mol電子

    B．S₂Cl₂分子中各原子均達到八電子結(jié)構(gòu)

    C．氣態(tài)產(chǎn)物通入品紅溶液中，一定能使品紅溶液褪色

    D．工業(yè)上用ZnCl₂·6H₂O與SOCl₂混合制無水氯化鎂，是利用SOCl₂水解釋放出HCl，

        抑制氯化鋅的水解

是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是                           。

（2）B→C的反應(yīng)類型是                                         。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是                                            

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）下列關(guān)于G的說法正確的是

a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)                           b. 能與金屬鈉反應(yīng)

c. 1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)               d. 分子式是C₉H₆O₃

乙酸橙花酯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法有：

①該化合物屬于酯類；②分子式C₁₁H₁₈O₂；③1 mol該化合物最多可與2 mol H₂反應(yīng)；④化合物能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成、取代、氧化、聚合；⑤該化合物有一種同分異構(gòu)體屬于酚類。其中正確的是

A．①③④       B．②③⑤       C．①④⑤        D．①③⑤

右下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3∶8。下列說法錯誤的是

A．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最差

B．原子半徑由大到小的順序為：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C．X元素只能形成一種單質(zhì)

D．Y元素可形成多種氧化物

固體A的化學(xué)式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有

關(guān)說法中，不正確的是

   A．NH₅中既有離子鍵又有共價鍵            

B．NH₅的熔沸點高于NH₃

   C．NH₅固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體  

D．1molNH₅中含有5 mol N－H鍵

25℃時，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρg/mL，將此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g無水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復(fù)至25℃時，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO₄·5H₂O晶體。則下列關(guān)系式正確的是

A．         B．        C．          D．

下列各組物質(zhì)中．氣體X和氣體Y在通常條件下同時通入盛有溶液z的洗氣瓶中(如右下圖   所示)，一定沒有沉淀生成的是

下列相關(guān)實驗現(xiàn)象的分析中，錯誤的是    (    )

  A．在銅鋅原電池中，鋅片上也有氣泡可能是因為鋅片中含有雜質(zhì)

  B．向酸性KMn0₄溶液中通入乙炔，溶液長時間不褪色可能是因為溶液濃度太大

  C．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，測得鹽酸的濃度偏大，可能是先用待濺液潤洗了錐形瓶

  D.將Ba(OH)₂·8H₂0和NH₄Cl混合攪拌，無明顯降溫現(xiàn)象，．可能是因所用的反應(yīng)物是晶體

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

  ①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  △H₁= + 49.0 kJ·mol ^-1

  ②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  △H₂=－192.9 kJ·mol ^-1

  下列說法正確的是     

A．根據(jù)②推知：在25℃，101 kPa時，1mol CH₃OH(g)燃燒生成

CO₂和H₂O(l)放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ

B．反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H₂= E₁－ E₃

C．H₂燃燒能放出大量的熱，故CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程必須吸收能量

D．CH₃OH的燃燒熱△H＝－192.9 kJ·mol ^-1