下列微粒空間構(gòu)型為平面三角形的是（　　）?

A.NF₃

B.HCHO?

C.PCl₃

D.H₃O⁺

如下圖，在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na⁺等距離且最近的幾個(gè)Cl^-所圍成的空間幾何構(gòu)型為(    )

A.十二面體      B.正八面體          C.正六面體      D.正四面體

如下圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)。晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶電荷均已略去)(    )

A.8;BaTi₈O₁₂             B.8；BaTi₄O₉              C.6；BaTiO₃           D.3；BaTi₂O₃

以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布的是(　　)?

A.1s²2s¹                                                                          B.1s²2s²2p⁶3s¹??

C.1s²2s¹2p¹                                D.1s²2s²2p¹??

據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H₃分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�

A.甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠₃分子違背了共價(jià)鍵理論

B.乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓�素有三種同位素必然有三種同素異形體

C.丙認(rèn)為H₃分子實(shí)質(zhì)上是H₂分子與H⁺以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H

D.丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性，有待繼續(xù)發(fā)展

X與Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Y與Z兩元素的核外電子層數(shù)相同，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則X、Y、Z的原子序數(shù)（　�。�

A.X>Y>Z    

B.Y>X>Z    

C.Z>X>Y    

D.Z>Y>X

下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�

A.甲烷的電子式　

B.氟化鈉的電子式　Na⁺［］

C.硫離子的核外電子排布式　1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D.碳12原子　

下列各反應(yīng)中，通入的氣體只能作還原劑的是(    )

    A．將SO₂氣體通入KOH溶液中

    B．將H₂S氣體通入溴水中

    C．將SO₂氣體通入氫硫酸溶液中

    D．將SO₂氣體通入酸性KMnO₄溶液中

已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫(元素)，為了除去Na₂SO₄溶液中的亞硫酸，宜選用的氧化劑是(    )

    A．O₂                      B．Cl₂

    C．H₂O₂                     D．Na₂O₂

在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清；若將BaCl₂溶液分盛于兩支試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO₂氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀。由此得出下列結(jié)論合理的是（    ）

    A．氯化鋇有兩性                 B．兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇

    C．SO₂有還原性，是堿性氧化物    D．增強(qiáng)堿性使SO₂水溶液中濃度增大