【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）周期表中比Ga質(zhì)子數(shù)少2的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                  。

（2）Fe元素位于周期表的      分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中鐵的化合價(jià)為_(kāi)_________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　____和　　　_____（填化學(xué)式），CO的結(jié)構(gòu)式為　       。

（3）在CH₄、CO及CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子為　　　　　　　　　。

（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED₄^- 離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子式為：__________________________________(寫2種) 。

（5）B與D形成的穩(wěn)定化合物為_(kāi)__________分子（填“極性”“非極性”），其固態(tài)為  ________晶體。

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒(méi)有變化）：

①向其中一份固體中加入100mL 2．0mol·L^－1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾液的pH＝14；

②向另一份固體中加入100mL 4．0 mol·L^－1的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三種陽(yáng)離子且pH=1。

則②產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（    ）

A．2．352L   B．2．448L C．2．688L   D．2．856L

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L三氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A

B．1mol Na₂O₂與足量的CO₂和H₂O(g)的混合物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

C．足量MnO₂與含4 mol HCl的濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl₂分子數(shù)為N_A

D．1mol Cl₂溶于水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入

集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，該集氣瓶中的氣體可能是 

① CO、O₂   ② Cl₂、CH₄    ③ NO₂、O₂   ④ N₂、H₂

A．①② B．②③      C．②④    D．③④

以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：　

（1）生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是   ▲    。

（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是            ▲           。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO₄+4CCaS +4CO↑

C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

（3）反應(yīng)Ⅴ反應(yīng)液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，其原因是

                ▲              。

（4）(NH₄)₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N₂，試寫出二氧化氮與亞硫

酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式                            ▲                         。

X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，它們之間可以相互形成等電子數(shù)的A₂B₂型、AB型、A₂型、A₂^2—型等微粒。

1）若A₂^2—型微粒的電子數(shù)為14時(shí)：

① 寫出上述A₂型微粒的結(jié)構(gòu)式 _______________；

② 寫出四種元素原子按5∶1∶1∶3形成的離子化合物與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式                                                  ；

（2）若A₂型微粒為最活潑的非金屬單質(zhì)時(shí)：

① 1mol A₂B₂型化合物分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為             ；

② 寫出一種具有相同電子數(shù)的有機(jī)物的化學(xué)式            ；

③ 比較Z與W兩種元素的氫化物的沸點(diǎn)                    。

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

   A．明礬凈水與膠體的性質(zhì)有關(guān)

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速度

C．金屬的冶煉：鋁可用電解法，鐵可用熱還原法

D．化纖材料、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料都屬于新型有機(jī)合成材料

T℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示：下列描述正確的是（    ）

A．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）2Z（g），平衡常數(shù)K=40

D．T℃時(shí)，若起始時(shí)X為0．71mol，Y為1．00 mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60％

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )

A．0.2mol/L NH₄NO₃和0.lmol/LNaOH溶液等體積混合后：c(NO₃^- )>c(Na⁺)>c(NH₄^＋)>c(H⁺)>c(OH^－)

B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：

c（CH₃COOH）+2 c (H⁺) = c（CH₃COO^—）+2c(OH^－)

D.相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H⁺)：①>②>③

鎳-鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，放電時(shí)的電極反應(yīng)式是 Cd+2OH^－—2e^－===Cd(OH)₂,

2NiO(OH)+2H₂O+2e^－===2Ni(OH)₂+2OH^－

下列說(shuō)法不正確的是 

A．電池的總反應(yīng)式是Cd+2NiO(OH)+2H₂O       2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

B．電池充電時(shí)，鎘元素被還原

C．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

D．電池充電時(shí)，電池的負(fù)極和電源的負(fù)極連接