下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是

A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到

B．Na₂O和Na₂O₂與CO₂反應(yīng)產(chǎn)物相同

C．MgO和Al₂O₃均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)

D．Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H₂和對(duì)應(yīng)的堿

已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)＋O₂(g) ＝FeO(s)     △H＝－272kJ·mol^－1

2Al(s)＋O₂(g) ＝Al₂O₃(s)   △H＝－1675kJ·mol^－1

則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H是

A．＋859 kJ·mol^－1                        B．－859 kJ·mol^－1

C．－1403 kJ·mol^－1                       D．－2491 kJ·mol^－1

Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說(shuō)法正確的是

A．Se 和Se的核外電子數(shù)不同

B．Se 和Se的中子數(shù)分別為78和80

C．Se 和Se的質(zhì)量數(shù)不同，是同種元素

D．Se 和Se的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素

15

14

13

丙烯是一種重要的化工原料。2000年以來(lái)，我國(guó)丙烯的使用量已超過(guò)乙烯，且一直保持增長(zhǎng)趨勢(shì)。

（1）2010年12月18日位于浙江平湖市獨(dú)山港區(qū)石化工業(yè)發(fā)展區(qū)內(nèi)一個(gè)丙烯儲(chǔ)罐突然爆炸起火，大火產(chǎn)生的高溫使消防隊(duì)員難以靠近火場(chǎng)。已知丙烯的燃燒熱為2049 kJ/mol，則其燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                       。

（2）丙烯在酸性催化劑存在下，聚合生成二聚體、三聚體的混合物，將其加入汽油中，可提高汽油的                   。在催化劑存在下，丙烯聚合生成聚丙烯樹(shù)脂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

（3）制取丙烯腈的的方法常有如下兩種：

方法①：CH≡CH＋H—CN CH₂＝CH—CN

方法②：2CH₂＝CH—CH₃＋2NH₃＋3O₂2CH₂＝CH—CN＋6H₂O

相比較而言，方法②的優(yōu)點(diǎn)是                                               。

（4）現(xiàn)以丙烯為原料，合成環(huán)酯J。

已知：烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下，實(shí)現(xiàn)  C=C  兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成丁烯和乙烯。

2CH₂＝CHCH₃CH₃CH＝CHCH₃ ＋ CH₂＝CH₂

請(qǐng)按要求填空：

（i）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①               ，⑥                  。

（ii）反應(yīng)④是與HCl加成，設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是                         ，物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                                。

（iii）有機(jī)化合物C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                              。

某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中試管B的作用是                             。

（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為                                    。

（3）反應(yīng)停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

（4）為了測(cè)定反應(yīng)后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（i） 步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                   。

（ii）下列有關(guān)步驟④的操作中說(shuō)法正確的是                           。

a．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑

b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

c．錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹?/p>

d．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化

e．滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)

（iii）由框圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為        。

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B與D可形成非極性分子X(jué)，X的結(jié)構(gòu)式為              。

（2）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）     。

（3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

                                                    。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO₄溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開(kāi)電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。

（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測(cè)得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。

在常溫下，某水溶液M中。

（1）若M中存在的離子只有：Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－，下列關(guān)系合理的是       。

① c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)    ② c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

③ c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)    ④ c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)且c(OH^－)＝c(H⁺)

（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四種離子，且c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^—)＞c(H^＋)，這兩種溶液的溶質(zhì)是       。

（3）若M為0.01 mol/L的氨水，向其中加入等體積pH＝2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中:c(NH₄⁺)＋c(H⁺)－c(OH^－)＝          。

（4）若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液

中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量

如右圖所示，當(dāng)加入60 mL Ba(OH)₂溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液

的pH＝7（忽略溶液體積變化），試計(jì)算：

（i）最初混合酸溶液中c(H₂SO₄)＝__________，c(HCl)＝____________。

（ii）B點(diǎn)溶液的pH為多少?（寫出計(jì)算過(guò)程。可能用到的數(shù)據(jù)：1g2＝0.30、1g3＝0.48）